Perbezaan Utama – Perisai lwn Kesan Saringan
Kesan perisai ialah pengurangan cas nuklear berkesan pada awan elektron, disebabkan oleh perbezaan dalam daya tarikan elektron dalam nukleus. Dalam erti kata lain, ia adalah pengurangan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar kerana kehadiran elektron kulit dalam. Istilah kesan perisai dan kesan penyaringan bermaksud sama. Tiada perbezaan antara kesan perisai dan kesan penyaringan.
Apakah Kesan Perisai?
Kesan pelindung ialah pengurangan cas nuklear berkesan pada awan elektron, disebabkan oleh perbezaan daya tarikan antara elektron dan nukleus. Istilah ini menerangkan daya tarikan antara elektron dan nukleus atom yang mempunyai lebih daripada satu elektron. Ia juga dipanggil pelindung atom.
Kesan perisai memberikan pengurangan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar dalam atom yang mengandungi banyak elektron. Caj nuklear berkesan ialah cas positif bersih yang dialami oleh elektron dalam kulit elektron terluar atom (elektron valens). Apabila terdapat banyak elektron kulit dalam, nukleus atom mempunyai daya tarikan yang kurang dari nukleus atom. Ini kerana nukleus atom dilindungi oleh elektron. Lebih tinggi bilangan elektron dalam, lebih besar kesan perisai. Urutan meningkatkan kesan perisai adalah seperti berikut.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Terdapat trend berkala kesan perisai. Atom hidrogen ialah atom terkecil yang terdapat satu elektron. Tiada elektron pelindung, oleh itu cas nuklear berkesan pada elektron ini tidak berkurangan. Oleh itu, tiada kesan perisai. Tetapi apabila bergerak merentasi suatu kala (dari kiri ke kanan) dalam jadual berkala, bilangan elektron yang terdapat dalam atom bertambah. Kemudian kesan perisai juga meningkat.
Tenaga pengionan atom ditentukan terutamanya oleh kesan perisai. Tenaga pengionan ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terluar daripada atom atau ion. Jika kesan perisai adalah tinggi, maka elektron terluar atom itu kurang tertarik kepada nukleus atom, dengan kata lain, elektron terluar mudah dikeluarkan. Oleh itu, lebih besar kesan perisai, kurang tenaga pengionan.
Rajah 01: Kesan Perisai pada Elektron
Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengecualian nilai tenaga pengionan apabila bergerak merentasi tempoh jadual berkala. Sebagai contoh, tenaga pengionan Mg (Magnesium) lebih tinggi daripada Al (Aluminium). Tetapi bilangan elektron dalam Al lebih tinggi daripada Mg. Ini berlaku kerana atom Al mempunyai elektron terluar dalam orbital 3p dan elektron ini tidak berpasangan. Elektron ini dilindungi oleh dua elektron 3s. Dalam Mg elektron terluar ialah dua elektron 3s yang berpasangan dalam orbital yang sama. Oleh itu, cas nuklear berkesan pada elektron valens Al adalah kurang daripada Mg. Oleh itu ia mudah dikeluarkan daripada atom Al, menghasilkan tenaga pengionan yang kurang berbanding dengan Mg.
Apakah Kesan Saringan?
Kesan saringan juga dikenali sebagai kesan perisai. Ia adalah kesan pengurangan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar kerana kehadiran elektron kulit dalam. Itu berlaku kerana elektron kulit dalam melindungi nukleus atom.
Apakah Perbezaan Antara Perisai dan Kesan Saringan
Kesan pelindung ialah pengurangan cas nuklear berkesan pada awan elektron, disebabkan oleh perbezaan daya tarikan antara elektron dan nukleus. Kesan perisai juga dikenali sebagai Kesan Saringan. Oleh itu, tidak ada perbezaan antara kedua-dua istilah ini. Mereka pada dasarnya bermaksud perkara yang sama
Ringkasan
Kesan perisai atau kesan saringan ialah pengurangan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar kerana kehadiran elektron petala dalam. Kesan perisai menyebabkan pengurangan cas nuklear berkesan pada elektron. Elektron valens dipengaruhi oleh kesan ini. Tiada perbezaan antara istilah kesan perisai dan kesan penjagaan.
