Perbezaan Utama – Pentitratan Asid-Bes berbanding Pentitratan Redoks
Secara amnya, pentitratan digunakan untuk menentukan kepekatan larutan yang tidak diketahui (analit). Dua kaedah titrimetri yang paling biasa digunakan ialah titrasi asid-bes dan titrasi redoks. Perbezaan utama antara titrasi asid-bes dan titrasi redoks ialah sifat tindak balas yang berlaku antara titran dan analit dalam titrasi. Dalam titrasi asid-bes, tindak balas peneutralan berlaku dan dalam titrasi redoks, tindak balas redoks berlaku (tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan). Penggunaan penunjuk adalah kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas.
Apakah itu Pentitratan Asid-Bes?
Dalam titrasi asid-bes, asid (titrasi berasid) atau bes (titrasi asas) digunakan sebagai titran. Contoh asid yang digunakan dalam pentitratan berasid ialah H2SO4, HCl, atau HNO3. Kebanyakannya titran asas yang digunakan ialah NaOH, K2CO3 atau Na2CO3. Pentitratan asid-bes boleh dikelaskan seperti berikut bergantung kepada kekuatan asid dan bes.
- Asid kuat – titrasi bes kuat
- Pentitratan asid kuat- bes lemah
- Asid lemah – titrasi bes kuat
- Asid lemah – titrasi bes lemah
Dalam kebanyakan pentitratan asid-bes, penunjuk digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas. Penunjuk berbeza digunakan bergantung pada jenis pentitratan seperti yang dinyatakan di atas.
Apakah itu Pentitratan Redoks?
Pentitratan redoks melibatkan tindak balas redoks. Tindak balas redoks mempunyai dua tindak balas; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Kedua-dua proses pengoksidaan dan pengurangan berlaku pada masa yang sama di mana membolehkan kita menentukan penyiapan tindak balas. Ini juga dikenali sebagai titik akhir pentitratan. Ini boleh ditentukan dalam beberapa cara; menggunakan elektrod penunjuk, penunjuk redoks (penunjuk menghasilkan warna yang berbeza pada keadaan pengurangan pengoksidaan), dan penunjuk bukan redoks (penunjuk menghasilkan warna apabila lebihan titran ditambah).
Apakah perbezaan antara Pentitratan Asid-Bes dan Pentitratan Redoks?
Sifat tindak balas:
Pentitratan Asid-Bes: Pentitratan asid-bes melibatkan tindak balas peneutralan antara analit (larutan dengan kepekatan yang tidak diketahui) dan titran berasid atau bes.
Pentitratan Redoks: Tindak balas redoks melibatkan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan antara analit dan titran. Tiada peraturan sedemikian bahawa komponen teroksida dan yang mana satu berkurang. Sama ada analit atau titran teroksida, dan komponen selebihnya berkurangan dengan sewajarnya.
Penentuan titik akhir:
Pentitratan Asid-Bes: Secara umumnya, penunjuk pH, meter pH atau meter kekonduksian digunakan untuk menentukan titik akhir pentitratan asid-bes.
Pentitratan Redoks: Kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas redoks adalah menggunakan potensiometer atau penunjuk redoks. Tetapi, paling kerap sama ada analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Oleh itu, penunjuk tambahan tidak diperlukan dalam kes tersebut.
Contoh:
Pentitratan Asid-Bes:
| Jenis | Reaksi (Penunjuk) |
| Asid kuat – pentitratan bes kuat | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftalein /Metil oren) |
| Asid kuat – pentitratan bes lemah | HCl + NH3à NH3Cl (Metil jingga) |
| Asid lemah – pentitratan bes kuat | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Phenolphthalein) |
| Asid lemah –pentitratan bes lemah | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Tiada penunjuk yang sesuai) |
Pentitratan Redoks:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Dalam tindak balas di atas, permanganat dikurangkan manakala asid oksalik dioksidakan. Apabila tindak balas selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
