Keterlarutan lwn Pelarutan
Kedua-dua istilah ini seiring dan merujuk kepada senario kimia yang sama dengan dua pendirian berbeza dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep, adalah penting untuk memahami tiga komponen asas yang terlibat di sini; iaitu zat terlarut, pelarut dan larutan. Zat terlarut ialah sebatian yang terlarut dalam pelarut. Pelarut biasanya merupakan cecair yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan dirujuk sebagai campuran yang terhasil daripada pelarutan zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut boleh menjadi pepejal, cecair atau gas, dan walaupun pelarut umumnya cecair, terdapat juga pelarut pepejal dan gas. Cth. Aloi logam boleh dianggap sebagai larutan pepejal di mana zat terlarut pepejal bercampur dengan pelarut pepejal. 'Keterlarutan' ialah sifat ciri zat terlarut dan 'Pelarutan' ialah proses di mana zat terlarut melarut dalam pelarut untuk menghasilkan larutan. Oleh itu mengikut definisi, keterlarutan ialah faktor termodinamik dan pelarutan ialah faktor kinetik.
Keterlarutan
Keterlarutan ialah sifat zat terlarut yang menentukan sejauh mana zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk larutan tertentu. Ciri kimia dan fizikal zat terlarut memainkan peranan utama dalam menentukan tahap keterlarutannya. Apabila kita merujuk kepada kepekatan larutan kita merujuk kepada tahap keterlarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Terdapat had kepada jumlah zat terlarut yang boleh disimpan oleh pelarut tertentu dalam larutan, dalam fasa larutan. Melebihi had ini jika zat terlarut dibubarkan lagi ia akan mula memendakan di bahagian bawah. Keseimbangan dinamik antara kedua-dua keadaan ini mentakrifkan tahap keterlarutan. Oleh itu, keterlarutan berlaku apabila kadar pelarutan sama dengan kadar pemendakan. Keterlarutan boleh dikira dan membawa unit mol/kg.
Secara amnya kita mengikut peraturan biasa dalam keterlarutan yang dikenali sebagai 'seperti larut seperti'. Idea ini menunjukkan bahawa sebatian polar mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk larut dalam pelarut polar dan sebaliknya. Apabila zat terlarut larut sepenuhnya, kita katakan ia boleh larut. Ini lebih kerap berlaku untuk kes dua cecair (apabila cecair dicampur dalam cecair lain). Apabila keterlarutan rendah, kita katakan bahawa sebatian itu tidak larut atau tidak larut. Keterlarutan satu bahan dalam bahan lain bergantung pada tahap daya antara molekul antara molekul terlarut dan pelarut, dan pelbagai faktor fizikal dan termodinamik mempengaruhi tahap keterlarutan. Cth. suhu, tekanan, kekutuban pelarut, lebihan atau kekurangan ion sepunya dalam larutan dsb. Umumnya apabila suhu tinggi keterlarutan zat terlarut tertentu adalah lebih tinggi daripada apabila lebih sejuk. Ada kalanya, pembubaran mungkin berlaku disebabkan oleh tindak balas kimia dan bukan disebabkan oleh keterlarutan tulen zat terlarut. Ini tidak boleh dikelirukan mengenai kelarutan. Apabila zat terlarut larut sepenuhnya, seseorang seharusnya dapat memperoleh kembali zat terlarut itu semula selepas penyejatan pelarut.
Pembubaran
Pelarutan ialah proses di mana zat terlarut melarut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Oleh itu, ini mempunyai kesan kinetik. Pembubaran boleh berlaku pada pelbagai kadar dan kadangkala untuk zat terlarut larut sepenuhnya dalam pelarut ia mungkin memerlukan masa yang agak lama. Semasa proses pembubaran, integriti struktur zat terlarut dipecahkan kepada komponen individu, molekul atau atom, dan hasil pembubaran dirujuk sebagai keterlarutan. Pembubaran juga dikawal oleh prinsip fizikal yang sama seperti keterlarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Sebatian ionik boleh dengan mudah dilarutkan dalam air dan seperti yang dinyatakan di atas prinsip 'seperti larut seperti' boleh dikira di sini juga. Kadar pembubaran bergantung kepada pelbagai faktor; pencampuran mekanikal, sifat pelarut dan zat terlarut, jisim bahan terlarut, suhu dsb. Pelarutan boleh dikira mengikut unit mol/s.
Apakah perbezaan antara Keterlarutan dan Pelarutan?
• Pelarutan ialah proses di mana zat terlarut melarut dalam pelarut untuk membentuk larutan, manakala keterlarutan ialah hasil pelarutan.
• Keterlarutan ialah entiti termodinamik manakala pelarutan adalah kinetik.
• Keterlarutan diukur dalam mol/kg dan pelarutan diukur dalam mol/s.
