Perbezaan utama antara pelarutan dan penghidratan ialah pelarutan ialah proses penyusunan semula molekul pelarut dan zat terlarut ke dalam kompleks pelarutan, manakala penghidratan merujuk kepada proses menambahkan molekul air kepada sebatian organik.
Pelarutan dan penghidratan ialah dua proses penting dalam kimia. Pelarutan ialah pelarutan bahan dalam pelarut tertentu. Selain itu, pelarutan zat terlarut oleh air dipanggil penghidratan.
Apakah itu Penyelesaian?
Pelarutan boleh digambarkan sebagai pelarutan bahan dalam pelarut tertentu. Proses ini berlaku disebabkan oleh daya tarikan antara molekul pelarut dan molekul terlarut. Lazimnya, daya tarikan yang terlibat dalam proses ini ialah ikatan ion-dipol dan tarikan ikatan hidrogen. Daya tarikan ini menyebabkan pelarutan zat terlarut dalam pelarut.
Interaksi ion-dipol boleh didapati antara sebatian ionik dan pelarut polar. Sebagai contoh, air adalah pelarut polar. Apabila natrium klorida ditambah kepada air, molekul air kutub menarik ion natrium dan ion klorida secara berasingan, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah. Ini mengakibatkan pecahan sebatian ionik natrium klorida.
Apakah itu Penghidratan?
Penghidratan boleh digambarkan sebagai penambahan molekul air kepada sebatian organik. Sebatian organik biasanya alkena, yang mempunyai ikatan berganda antara dua atom karbon. Molekul air menggabungkan ikatan berganda ini dalam bentuk kumpulan hidroksil (OH–) dan proton (H+). Oleh itu, molekul air berpecah kepada ionnya sebelum penambahan ini. Kumpulan hidroksil terikat pada satu atom karbon ikatan berganda, manakala proton terikat pada atom karbon yang lain.
Memandangkan ia melibatkan pemecahan ikatan dan pembentukan ikatan, tindak balas adalah sangat eksotermik. Maksudnya; tindak balas membebaskan tenaga dalam bentuk haba. Ia adalah tindak balas berperingkat; dalam langkah pertama, alkena bertindak sebagai nukleofil dan menyerang proton molekul air dan mengikatnya melalui atom karbon yang kurang diganti. Di sini, tindak balas mengikut peraturan Markonikov.
Langkah kedua termasuk perlekatan atom oksigen molekul air ke atom karbon lain (atom karbon bergantian tinggi) ikatan berganda. Pada ketika ini, atom oksigen molekul air membawa cas positif kerana ia menanggung tiga ikatan tunggal. Kemudian datang satu lagi molekul air yang mengambil proton tambahan bagi molekul air yang melekat, meninggalkan kumpulan hidroksil pada atom karbon yang kurang diganti. Oleh itu, tindak balas ini membawa kepada pembentukan alkohol. Walau bagaimanapun, alkuna (ikatan rangkap tiga yang mengandungi hidrokarbon) juga boleh mengalami tindak balas penghidratan.
Apakah Perbezaan Antara Pelarutan dan Penghidratan?
Pelarutan dan penghidratan ialah dua proses penting dalam kimia organik dan bukan organik. Perbezaan utama antara pelarutan dan penghidratan ialah pelarutan ialah proses penyusunan semula molekul pelarut dan zat terlarut ke dalam kompleks pelarutan, manakala penghidratan merujuk kepada penambahan molekul air kepada sebatian organik.
Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara pelarutan dan penghidratan.
Ringkasan – Penyelesaian lwn Penghidratan
Pelarutan boleh digambarkan sebagai pelarutan bahan dalam pelarut tertentu. Penghidratan boleh digambarkan sebagai penambahan molekul air kepada sebatian organik. Apabila pelarut adalah air, penghidratan adalah serupa dengan proses pelarutan. Perbezaan utama antara pelarutan dan penghidratan ialah pelarutan ialah proses penyusunan semula molekul pelarut dan zat terlarut ke dalam kompleks pelarutan, manakala penghidratan merujuk kepada penambahan molekul air kepada sebatian organik.
