pH lwn Keasidan
Keasidan dan pH adalah dua istilah yang berkait rapat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling biasa digunakan dalam makmal. Ia dikaitkan dengan ukuran keasidan dan ukuran keasaman.
Keasidan
Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menderma ion H3O+ dalam larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton. Takrif asid Lewis adalah jauh biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penderma pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Tetapi menurut Lewis, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, BCl3 ialah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry, kerana ia boleh menderma proton; bagaimanapun, menurut Lewis, ia akan menjadi asas. Tanpa mengira definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes menghasilkan air, dan dengan logam untuk membentuk H2; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keasidan ialah keadaan menjadi asid. Ini berkaitan dengan tahap menjadi asid (asid kuat atau lemah).
pH
pH ialah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau kebasaan dalam larutan. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, daripada 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO3 terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH3COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan keasaman. Apabila keasaman meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan bes kuat akan mempunyai nilai pH 14.
Skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berbanding kepekatan H+ dalam larutan.
pH=-log [H+]
Dalam penyelesaian asas, tidak ada sebarang H+s. Oleh itu, dalam situasi seperti itu, daripada -log [OH–] nilai pOH boleh ditentukan.
Sejak, pH + pOH=14
Oleh itu, nilai pH larutan asas juga boleh dikira. Terdapat meter pH dan kertas pH di makmal, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, manakala meter pH memberikan nilai yang lebih tepat daripada kertas pH.
Apakah perbezaan antara Keasidan dan pH?
• pH mengukur jumlah [H+] dalam larutan dan ia merupakan ukuran keasidan secara kuantitatif. Keasidan memberikan petunjuk kualitatif tentang tahap asid yang terdapat dalam larutan.
• Apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan, dan begitu juga sebaliknya.
• pH juga mengukur keasaman, bukan sahaja keasidan.
