Perbezaan Utama – Keasidan vs Keasaman
Keasidan dan keasaman sebatian adalah petunjuk pH. Keasidan medium disebabkan oleh sebatian berasid, yang boleh membebaskan ion hidrogen (H+), menghasilkan pH yang rendah dalam medium tersebut. Keasaman sesuatu medium disebabkan oleh sebatian asas, yang boleh membebaskan ion hidroksida (OH–), menghasilkan pH yang tinggi dalam medium tersebut. Perbezaan utama antara keasidan dan keasaman ialah keasidan menyebabkan pH rendah manakala keasaman menyebabkan pH tinggi dalam medium berair.
Apakah itu Keasidan?
Keasidan ialah tahap asid dalam bahan. Kepekatan ion hidrogen (H+) ialah parameter utama yang digunakan untuk mengenal pasti keasidan. Kepekatan ion hidrogen dinyatakan sebagai nilai pH. pH ialah logaritma negatif kepekatan ion hidrogen. Oleh itu, lebih tinggi kepekatan ion hidrogen, menurunkan pH. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasidan yang lebih tinggi.
Mengikut keasidan bahan, terdapat dua jenis asid iaitu asid kuat dan asid lemah. Asid kuat menyebabkan tahap keasidan yang lebih tinggi dalam medium berair manakala asid lemah menghasilkan keasidan yang rendah. Asid kuat boleh terurai sepenuhnya kepada ion, membebaskan semua kemungkinan ion hidrogen (H+). Sebaliknya, asid lemah sebahagiannya tercerai, hanya membebaskan beberapa ion hidrogen. Asid juga boleh dikategorikan sebagai asid monoprotik dan asid poliprotik; asid monoprotik membebaskan satu ion hidrogen bagi setiap molekul manakala asid poliprotik membebaskan lebih banyak ion hidrogen bagi setiap molekul.
Keasidan asid ditentukan oleh pKa asid. pKa ialah logaritma negatif Ka. Ka ialah pemalar penceraian asid bagi suatu larutan. Ia adalah ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam larutan (atau keasidan). Rendahkan pKa, lebih kuat asid. Semakin tinggi pKa, semakin lemah asid.
Rajah 01: Jus Lemon Mempunyai Keasidan Tinggi
Aliran berkala keasidan unsur kimia pada asasnya bergantung pada nilai keelektronegatifannya. Keelektronegatifan unsur kimia meningkat dari kiri ke kanan suatu kala. Jika elektronegativiti atom lebih tinggi, ia boleh menstabilkan atom negatif padanya dengan mudah kerana ia mempunyai pertalian yang lebih tinggi untuk elektron. Oleh itu, ion hidrogen yang dikaitkan dengan atom elektronegatif tinggi mudah dilepaskan daripada atom elektronegatif rendah, menghasilkan keasidan yang lebih tinggi. Apabila menuruni kumpulan dalam jadual berkala, keasidan meningkat. Ini kerana saiz atom bertambah ke bawah kumpulan. Atom yang besar boleh menstabilkan cas negatif pada mereka (mengikut pengedaran cas); oleh itu ion hidrogen yang dikaitkan dengan atom yang besar boleh dibebaskan dengan mudah.
Apakah itu Asas?
Asas bahan ialah bilangan atom hidrogen yang boleh digantikan oleh bes dalam asid tertentu. Dalam erti kata lain, keasaman sebatian ialah bilangan ion hidrogen yang boleh bertindak balas sepenuhnya dengan ion hidroksida yang dibebaskan oleh bes.
Rajah 02: Struktur Kimia Ion Hidroksida
Faktor yang boleh mempengaruhi keasaman sebatian disenaraikan di bawah.
- Elektronegativiti
- Jejari atom
- Caj rasmi
Keelektronegatifan atom merujuk kepada pertalian atom dengan elektron. Atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi boleh menarik elektron jika dibandingkan dengan atom elektronegatif rendah. Lebih tinggi keelektronegatifan, lebih rendah keasaman. Untuk membebaskan ion hidroksida, elektron ikatan antara atom oksigen dan molekul yang lain harus ditarik sepenuhnya oleh atom oksigen (atom oksigen dalam kumpulan hidroksida harus lebih elektronegatif daripada atom lain yang terikat kepadanya). Cth: jika keasaman ROH adalah tinggi, keelektronegatifan R adalah lebih kecil daripada atom oksigen.
Rajah 03: Sabun ialah bes lemah yang terbentuk daripada tindak balas asid lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.
Jejari atom ialah satu lagi faktor yang mempengaruhi keasaman sesuatu sebatian. Jika jejari atom kecil, ketumpatan elektron atom itu tinggi. Oleh itu, ion hidroksida boleh dibebaskan dengan mudah. Maka keaslian sebatian itu adalah agak tinggi.
Caj formal biasanya sama ada caj positif atau caj negatif. Caj formal positif menunjukkan ketumpatan elektron yang kurang. Oleh itu, elektron ikatan tidak boleh ditarik sepenuhnya oleh ion hidroksida. Kemudian ia tidak boleh dilepaskan dengan mudah (ion hidroksida), menunjukkan keasaman yang lebih rendah. Sebaliknya, caj formal negatif menyebabkan keasaman yang lebih tinggi.
Apakah Perbezaan Antara Keasidan dan Keasaman?
Keasidan lwn Keasaman |
|
| Keasidan ialah tahap asid dalam bahan. | Asas merujuk kepada keadaan bes, yang boleh membebaskan ion hidroksida (OH-). |
| pH | |
| Keasidan menyebabkan pH rendah dalam medium berair. | Asas menyebabkan pH tinggi dalam medium berair. |
| Ion | |
| Keasidan menunjukkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi dalam medium. | Asas menunjukkan kepekatan ion hidroksida yang tinggi dalam medium. |
| Aliran Berkala | |
| Keasidan meningkat dari kiri ke kanan satu tempoh dan turun satu kumpulan. | Keasasan berkurangan dari kiri ke kanan satu titik dan ke bawah kumpulan. |
| Kesan Keelektronegatifan | |
| Keasidan tinggi jika keelektronegatifan (atom yang atom hidrogen terikat) tinggi. | Asas adalah tinggi jika keelektronegatifan (atom yang atom oksigen bagi ion hidroksida terikat) adalah rendah. |
Ringkasan – Keasidan vs Keasaman
Keasidan dan keasaman ialah dua istilah asas yang digunakan dalam kimia. Keasidan disebabkan oleh sebatian berasid. Keasaman disebabkan oleh sebatian asas. Perbezaan utama antara keasidan dan keasaman ialah keasidan menyebabkan pH rendah manakala keasaman menyebabkan pH tinggi dalam medium berair.
