Perbezaan Antara Kealkalian dan Keasaman

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Kealkalian vs. Keasas

Dua istilah "kealkalian" dan "asas" agak mengelirukan. Kebanyakan orang tahu bahawa terdapat perbezaan antara kedua-dua parameter ini, tetapi hanya segelintir daripada mereka yang dapat mentakrifkannya dengan betul. Perbezaan utama antara kedua-dua istilah ini dijelaskan dengan terbaik dalam definisi mereka. Keasaman ialah ukuran yang secara langsung bergantung pada skala pH dan kealkalian ialah berapa banyak asid yang diperlukan untuk menurunkan pH kepada nilai asid yang ketara; ia juga dikenali sebagai kapasiti penampan badan air. Dalam erti kata lain, nilai pH larutan asas berbeza dari 7-14; di mana larutan dengan nilai pH yang tinggi adalah lebih asas. Kedua-duanya mempunyai beberapa definisi, tetapi idea umum adalah serupa.

Apakah itu Kealkalian?

Kealkalian ialah salah satu parameter terpenting dalam badan akuatik, dan ia sangat penting kepada organisma akuatik. Kealkalian mengukur keupayaan badan air untuk meneutralkan asid dan bes. Dengan kata lain, ia adalah kapasiti penampan badan air untuk mengekalkan nilai pH pada nilai yang agak stabil. Air yang mengandungi bikarbonat (HCO₃^–), karbonat (CO₃^2-) dan hidroksida (OH^–) ialah penimbal yang baik; ia boleh bergabung dengan ion H^{+ dalam air untuk menaikkan pH (menjadi lebih asas) air. Apabila kealkalian terlalu rendah (kapasiti penimbalan rendah), sebarang asid yang ditambahkan pada badan air menurunkan pHnya kepada nilai berasid yang lebih tinggi.}

Apakah itu Asas?

Asas ialah sifat asas, diukur dalam skala pH. Bes ialah sebatian yang mengandungi pH melebihi 7; daripada pH=8 (kurang asas) kepada pH=18 (lebih asas). Keasaman sebatian boleh ditakrifkan dalam tiga cara yang berbeza. Menurut teori Arrhenius, bes ialah bahan yang terurai dalam medium akueus menghasilkan ion OH^–. Dalam teori Bronsted-Lowry, penerima proton dipanggil bes. Menurut teori Lewis, penderma pasangan elektron dipanggil bes. Keasaman ialah pengionan kekuatan untuk menghasilkan ion OH^{–, keupayaan untuk menerima proton atau keupayaan untuk menderma elektron.}

Thomas Martine Lowry – Teori Bronsted–Lowry

Apakah perbezaan antara Kealkalian dan Keasaman?

Definisi Kealkalian dan Keasaman:

Kealkalian: Beberapa definisi ada.

Kealkalian ialah kapasiti meneutralkan asid bagi bahan terlarut dalam sampel air yang diukur dalam miliekuivalen seliter.

Jumlah spesies kimia karbonat boleh titrasi dan bukan karbonat dalam sampel air yang ditapis.

Kapasiti air untuk meneutralkan larutan asid.

Keupayaan penampan air untuk mengekalkan pH yang agak stabil, tanpa mengubah nilai pHnya, apabila asid ditambah.

Asas: Tiga teori digunakan untuk mentakrifkan keasidan dan keasaman.

Arrenhius: Bes ialah spesies yang mengion untuk menghasilkan OH^– dalam air. Keasaman meningkat apabila lebih banyak mengion, memberikan OH^{– dalam air.}

Bronsted-Lowry: Penerima Proton (H^{+) dipanggil bes.}

Lewis: Penderma pasangan elektron dipanggil bes.

Faktor yang Mempengaruhi Kealkalian dan Keasaman:

Kealkalian: Kealkalian tidak bergantung pada nilai pH; badan air boleh mempunyai nilai pH yang lebih rendah (sangat berasid) atau lebih tinggi (asas) dengan nilai kealkalian yang lebih tinggi. Kealkalian ditentukan oleh beberapa faktor seperti batu, tanah, garam dan aktiviti perindustrian tertentu (air sisa yang mengandungi sabun dan detergen adalah beralkali) oleh manusia. Contohnya, kawasan di mana batu kapur (CaCO_{3) tersedia dengan ketara boleh mempunyai lebih banyak air beralkali.}

Asas: Faktor yang mempengaruhi keasaman sebatian berbeza-beza bergantung pada takrifan keasaman. Contohnya, ketersediaan pasangan elektron sesuatu asas bergantung pada tiga faktor.

Elektronegativiti: CH3- > NH2- > HO- > F-

Apabila mempertimbangkan atom dalam baris yang sama dalam jadual berkala, atom yang paling elektronegatif mempunyai keasaman yang lebih tinggi.

Saiz: F- > Cl- > Br- > I-

Apabila mempertimbangkan satu baris jadual berkala, semakin besar atom mempunyai ketumpatan elektron yang kurang dan ia kurang asas.

Resonans: RO- >RCO^2-

Molekul yang mempunyai lebih banyak struktur resonans adalah kurang asas, kerana ketersediaan elektron kurang daripada cas negatif setempat.