Isotop lwn Isomer
Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop ialah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen.
Molekul atau ion yang mempunyai formula molekul yang sama boleh wujud dalam cara yang berbeza bergantung pada susunan ikatan, perbezaan pengagihan cas, cara ia menyusun diri dalam ruang dsb; ini dikenali sebagai isomer.
Isotop
Atom unsur yang sama mungkin berbeza. Atom-atom yang berbeza dari unsur yang sama ini dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1H – tiada neutron, kelimpahan relatif ialah 99.985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0.015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif ialah 0%
Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya, unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238 U memancarkan sinaran dan mereput kepada nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektronnya adalah serupa sehingga menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat tentang isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan jisim relatifnya.
Isomer
Isomer ialah sebatian berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan isomer stereo. Isomer perlembagaan ialah isomer di mana keterkaitan atom berbeza dalam molekul. Butana ialah alkana paling ringkas untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butana mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.
Dalam isomer stereo, atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atomnya di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer ialah stereoisomer yang molekulnya bukan imej cermin antara satu sama lain. Isomer cis trans bagi 1, 2-dikloroetena ialah diastereomer. Enantiomer ialah stereoisomer yang molekulnya adalah imej cermin yang tidak boleh disuperpos antara satu sama lain. Enantiomer berlaku hanya dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enansiomer antara satu sama lain. Contohnya, molekul 2-butanol ialah kiral, dan ia serta imej cerminnya ialah enansiomer.
Apakah perbezaan antara Isotop dan Isomer?
• Isotop ialah atom berbeza bagi unsur yang sama. Isomer ialah sebatian berbeza dengan formula molekul yang sama.
• Isotop berbeza antara satu sama lain disebabkan oleh bilangan neutron, manakala isomer berbeza antara satu sama lain kerana susunan atom.
• Isotop bagi satu unsur mempunyai kelakuan kimia yang sama, tetapi sifat fizikal mungkin berbeza. Isomer dengan formula kimia yang sama mempunyai perbezaan dalam kedua-dua sifat kimia dan fizikal (kecuali beberapa isomer).
