Isomer Geometri lwn Isomer Struktur
Isomer ialah sebatian berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan ialah isomer di mana keterkaitan atom berbeza dalam molekul. Dalam stereoisomer, atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atomnya di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer ialah stereoisomer, yang molekulnya bukan imej cermin antara satu sama lain. Enantiomer ialah stereoisomer, yang molekulnya adalah imej cermin yang tidak boleh diatasi antara satu sama lain. Enantiomer berlaku hanya dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enansiomer antara satu sama lain. Contohnya, molekul 2-butanol ialah kiral, dan ia serta imej cerminnya ialah enansiomer.
Isomer Geometri
Isomer geometri ialah sejenis stereoisomer. Isomer jenis ini terhasil, apabila molekul mempunyai putaran terhad, pada asasnya, disebabkan oleh ikatan berganda. Apabila terdapat ikatan karbon - karbon tunggal, putaran adalah mungkin. Oleh itu, walau bagaimanapun kita melukis atom, susunannya akan sama. Tetapi apabila terdapat ikatan berganda karbon – karbon, kita boleh melukis dua susunan atom dalam molekul. Isomer yang terhasil dikenali sebagai cis, isomer trans atau isomer E-Z. Dalam isomer cis, jenis atom yang sama berada di sisi molekul yang sama. Tetapi dalam isomer trans, jenis atom yang sama berada di sisi bertentangan molekul. Contohnya, struktur cis dan trans untuk 1, 2-dikloroetana adalah seperti berikut.
Untuk molekul mempunyai isomer geometri, ia bukan sahaja mencukupi untuk mempunyai ikatan berganda sahaja. Kedua-dua atom atau kumpulan yang melekat pada satu hujung ikatan rangkap harus berbeza. Sebagai contoh, molekul berikut tidak mempunyai isomer geometri, kedua-dua atom di hujung sebelah kiri adalah hidrogen. Kerana itu, jika kita melukisnya dalam cis atau trans, kedua-dua molekul adalah sama.
Tetapi tidak mengapa jika keempat-empat kumpulan atau atom yang melekat adalah berbeza. Dalam kesempatan itu, kita boleh menamakan mereka sebagai E atau Z.
Isomer Struktur
Ini juga dikenali sebagai isomer perlembagaan. Isomer perlembagaan ialah isomer, di mana keterkaitan atom berbeza dalam molekul. Butana ialah alkana paling ringkas untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butana mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.
Memandangkan ketersambungan mereka berbeza, dua molekul mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza. Isomer struktur boleh dibentuk oleh hidrokarbon di mana ia mempunyai sekurang-kurangnya empat atom karbon. Terdapat tiga jenis isomer struktur sebagai isomer rangka, kedudukan dan kumpulan berfungsi. Dalam isomerisme rangka, seperti yang diberikan dalam contoh di atas, rangka disusun semula untuk memberikan isomer yang berbeza. Dalam isomer kedudukan, kumpulan berfungsi atau kumpulan lain menukar kedudukan. Dalam isomer kumpulan berfungsi, walaupun mempunyai formula yang sama, molekul berbeza dengan kumpulan berfungsi yang berbeza.
Apakah perbezaan antara Isomer Geometrik dan Isomer Struktur?
• Isomer geometri ialah stereoisomer. Oleh itu, terdapat ketersambungan juga sama berbanding dengan isomer struktur, di mana isomer berbeza disebabkan oleh ketersambungan atom. Dalam isomer geometri, ia berbeza disebabkan oleh susunan tiga dimensi dalam ruang.
• Selalunya untuk molekul terdapat dua isomer geometri sebagai cis, trans atau E, Z, tetapi untuk molekul boleh terdapat sejumlah besar isomer struktur.
• Isomerisme geometri pada asasnya ditunjukkan oleh molekul dengan ikatan berganda karbon-karbon. Isomerisme struktur ditunjukkan oleh alkana, alkena, alkuna dan sebatian aromatik juga.
