Perbezaan Antara Isotop dan Isobar

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Isotop lwn Isobar

Atom ialah blok binaan kecil semua bahan sedia ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Isobar ialah elemen berbeza dengan persamaan.

Isotop

Atom unsur yang sama mungkin berbeza. Atom-atom yang berbeza dari unsur yang sama ini dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.

^{1H – tiada neutron, kelimpahan relatif ialah 99.985%}

^{2H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0.015%}

^{3H- dua neutron, kelimpahan relatif ialah 0%}

Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, ^{238 U memancarkan sinaran dan mereput kepada nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektronnya adalah serupa sehingga menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.}

Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat tentang isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan jisim relatifnya.

Isobar

Isobar ialah atom unsur berbeza dengan nombor jisim yang sama tetapi nombor atomnya berbeza. Dengan kata lain, mereka mempunyai bilangan proton yang berbeza. Contohnya, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K, dan} 40^{Ca mempunyai nombor jisim yang sama dengan 40. Walau bagaimanapun, seperti yang anda tahu nombor atom sulfur ialah 16, klorin – 17, argon – 18, kalium – 19 dan kalsium – 20. Nombor jisim ialah jumlah bilangan proton dan neutron yang dimiliki oleh atom. Oleh kerana atom-atom di atas mempunyai bilangan proton yang berbeza, untuk mendapatkan nombor jisim yang sama, mereka harus mempunyai neutron yang berbeza. Sebagai contoh, sulfur harus mempunyai 24 neutron dan klorin harus mempunyai 23 neutron. Nombor jisim juga dikenali sebagai nukleon. Oleh itu, kita boleh mentakrifkan isobar sebagai atom unsur berbeza dengan nukleon yang sama.}

Apakah perbezaan antara Isotop dan Isobar?

• Isotop ialah atom berbeza bagi unsur yang sama manakala isobar ialah atom unsur berbeza.

• Isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi berbeza daripada bilangan neutron, tetapi isobar berbeza daripada bilangan proton dan neutron.

• Isotop mempunyai nombor jisim yang berbeza di mana isobar mempunyai nombor jisim yang sama.