Penyaduran elektrik lwn Elektrolisis
Apakah itu Elektrolisis?
Elektrolisis ialah satu proses, yang menggunakan arus elektrik terus untuk memecahkan sebatian kimia. Jadi proses elektrolisis memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi. Tindak balas kimia spontan terpaksa dilakukan dalam elektrolisis. Untuk elektrolisis berlaku, bahan harus melalui arus elektrik. Oleh itu, untuk ini, penyelesaian elektrolitik harus ada. Ini mengandungi ion bebas, yang dihasilkan daripada bahan dalam peringkat cair atau dilarutkan dalam pelarut lain. Tindak balas pengoksidaan-penurunan berlaku dalam elektrolisis. Jadi pada asasnya terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Ion bercas bertentangan tertarik kepada elektrod. Tindak balas pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod kuprum direndam dalam larutan kuprum sulfat dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Tenaga untuk pergerakan ion ke arah elektrod dan untuk pengurangan atau pengoksidaannya dibekalkan oleh bekalan arus luaran.
Elektrolisis adalah konsep yang digunakan secara meluas dan digunakan dalam sel elektrolitik. Sebagai contoh, jika kita mengambil kuprum dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sini ke elektrod kuprum. Jadi tembaga berkurangan. Pada elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut ialah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik, yang mempunyai elektrod kuprum dan perak.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Secara industri, konsep elektrolisis digunakan untuk menghasilkan logam keadaan tulen seperti Al, Mg, Ca, Na dan K. Selanjutnya ia digunakan untuk penghasilan klorin, bahan api hidrogen, oksigen dll.
Electroplating
Electroplating ialah kaedah penyaduran untuk menyalut elektrod dengan ion logam. Asas kimia proses ini ialah elektrolisis. Oleh itu, penyaduran elektrik memerlukan medan elektrik luaran untuk menggerakkan ion logam. Pada mulanya ion logam akan bebas dalam larutan. Dengan bekalan arus elektrik, ion-ion ini akan bergerak ke arah katod dan akan dikurangkan di sana untuk menghasilkan logam valent sifar. Logam ini akan melapisi elektrod pengalir. Electroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Dalam industri perhiasan, ia digunakan untuk menyalut produk murah (contohnya produk yang diperbuat daripada tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk menyalut objek logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat yang tidak dimiliki oleh logam awal boleh diberikan kepadanya. Perlindungan kakisan, rintangan haus, pelinciran adalah beberapa sifat sedemikian, yang boleh diberikan kepada logam.
Apakah perbezaan antara Penyaduran Elektrolisis dan Elektrolisis?
• Elektrolisis ialah satu proses, yang menggunakan arus elektrik terus untuk memecahkan sebatian kimia. Penyaduran elektrik ialah kaedah penyaduran untuk menyalut elektrod dengan ion logam menggunakan arus elektrik.
• Elektrolisis ialah proses asas yang berlaku di sebalik penyaduran elektrik.
