Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Natrium Iodida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Natrium Klorida lwn Natrium Iodida

Natrium, yang dilambangkan sebagai Na ialah unsur kumpulan 1 dengan nombor atom 11. Natrium mempunyai sifat logam kumpulan 1. Konfigurasi elektronnya ialah 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Ia boleh membebaskan satu elektron, yang berada dalam sub orbital 3s dan menghasilkan kation +1. Keelektronegatifan natrium adalah sangat rendah, membolehkan ia membentuk kation dengan mendermakan elektron kepada atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik seperti natrium klorida dan natrium iodida.}

Natrium Klorida

Natrium klorida, yang juga dikenali sebagai garam, ialah kristal berwarna putih dengan formula molekul NaCl. Natrium klorida ialah sebatian ionik. Natrium ialah logam kumpulan 1, dengan itu membentuk kation bercas +1. Klorin adalah bukan logam dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion bercas -1. Dengan tarikan elektrostatik antara kation Na⁺ dan anion Cl^{–, NaCl telah memperoleh struktur kekisi. Dalam kristal, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza dengan saiznya. Natrium klorida mudah larut dalam air dan membuat larutan masin. Natrium klorida akueus dan natrium klorida cair boleh mengalirkan elektrik kerana kehadiran ion. NaCl biasanya dihasilkan dengan penyejatan air laut. Ia juga boleh dihasilkan dengan kaedah kimia, seperti menambahkan HCl ke dalam logam natrium. Ini digunakan sebagai pengawet makanan, dalam penyediaan makanan, sebagai agen pembersih, untuk tujuan perubatan, dsb. Untuk membuat garam beryodium, orang ramai menambah sumber iodin bukan organik seperti kalium iodat, kalium iodida, natrium iodat atau natrium iodida, kepada natrium klorida yang ditapis.}

Natrium Iodida

Formula kimia natrium iodida ialah NaI. Ini adalah kristal berwarna putih, pepejal tidak berbau, yang mudah larut dalam air. Iodin adalah halogen, yang boleh membentuk -1 ion bercas. Bersama-sama dengan kation Na^{+, ion iodida membuat struktur kekisi yang besar. Jisim molar sebatian ionik NaI ialah 149.89 g/mol. Takat leburnya ialah 661 °C, dan takat didih ialah 1304 °C. Natrium iodida digunakan terutamanya sebagai bahan tambahan kepada garam, untuk mengelakkan kekurangan iodin. Iodin adalah unsur surih, yang diperlukan dalam badan kita. Kelenjar tiroid bertindak sebagai penyimpanan iodin dan untuk berfungsi dengan cekap dalam membuat hormon seperti tiroksin, triiodotironin dan kalsitonin, iodin diperlukan. Goiter atau kelenjar tiroid bengkak adalah gejala kekurangan iodin. 150 μg iodin diperlukan setiap hari untuk tubuh yang sihat. Natrium iodida ditambah kepada garam dan diberikan kepada orang yang mengalami kekurangan iodin untuk mengatasi masalah ini. Apabila NaI mempunyai iodida radioaktif seperti I-123, sebatian ini boleh digunakan untuk pengimejan radio atau merawat kanser.}

Apakah perbezaan antara Natrium Klorida dan Natrium Iodida?

• Natrium klorida ditunjukkan sebagai NaCl. Formula kimia natrium iodida ialah NaI.

• Dalam NaCl, natrium terikat dengan klorin halogen, yang lebih elektronegatif daripada Iodin dalam NaI.

• Natrium klorida lebih banyak daripada natrium iodida.

• NaI lebih larut dalam air berbanding NaCl.

• Natrium klorida biasanya dikenali sebagai garam dan natrium iodida ialah bahan tambahan kepada garam untuk mengurangkan kekurangan iodin pada manusia.