Perbezaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida ialah perbezaan keelektronegatifan antara K dan Cl lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Natrium klorida dan kalium klorida ialah sebatian ionik. Kedua-duanya adalah pepejal, dan kation dan anion mereka berada dalam struktur yang padat. Ini adalah logam kumpulan 1, yang mempunyai keupayaan untuk membuat kation +1. Klorida ialah anion -1 yang dibuat oleh unsur kumpulan 7, klorin. Oleh kerana unsur kumpulan 1 adalah elektropositif dan kumpulan tujuh unsur adalah elektronegatif; perbezaan keelektronegatifan mereka lebih besar. Oleh itu, mereka membentuk ikatan ionik. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, jadi perbezaan keelektronegatifan antara K dan Cl adalah lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Apakah itu Natrium Klorida?
Natrium klorida, atau garam, ialah kristal berwarna putih dengan formula molekul NaCl. Ia adalah sebatian ionik. Natrium ialah logam kumpulan 1 dan membentuk kation bercas +1. Tambahan pula, konfigurasi elektronnya ialah 1s2 2s2 2p6 3s1Ia boleh membebaskan satu elektron, yang berada dalam suborbital 3s dan menghasilkan kation +1.
Keelektronegatifan natrium adalah sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan mendermakan elektron kepada atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik. Klorin adalah bukan logam dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion bercas -1. Konfigurasi elektronnya ialah 1 s 2 2s 2 2 p 6 3s2 3p5 Memandangkan subperingkat p sepatutnya mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Dengan tarikan elektrostatik antara kation Na+ dan anion Cl–, NaCl telah memperoleh struktur kekisi.
Rajah 01: Garam Meja
Dalam kristal, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza dengan saiznya. Selain itu, sebatian ini mudah larut dalam air dan membuat larutan masin.
Natrium klorida berair dan natrium klorida cair boleh mengalirkan elektrik kerana kehadiran ion. Penghasilan NaCl biasanya melalui penyejatan air laut. Selain itu, kita boleh menghasilkan sebatian ini dengan kaedah kimia, seperti menambah HCl ke dalam logam natrium. Ini berguna sebagai pengawet makanan, dalam penyediaan makanan, sebagai agen pembersih, untuk tujuan perubatan, dsb.
Apakah itu Potassium Chloride?
Kalium klorida, atau KCl, ialah pepejal ionik. Ia dalam bentuk warna putih. Takat leburnya ialah kira-kira 770 °C, dan takat didih ialah 1420 °C. Kalium klorida amat berguna dalam membuat baja kerana tumbuhan memerlukan kalium untuk pertumbuhan dan perkembangannya.
Rajah 02: Potassium Chloride
KCl, sebagai garam, sangat larut dalam air. Oleh itu, ia mudah membebaskan kalium ke dalam air tanah supaya tumbuhan boleh mengambil kalium dengan mudah. Ini juga berguna dalam perubatan dan pemprosesan makanan. Selanjutnya, kalium klorida penting dalam membuat kalium hidroksida dan logam kalium.
Apakah Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Kalium Klorida?
Natrium klorida atau garam ialah kristal berwarna putih dengan formula molekul NaCl. Sebaliknya, kalium klorida atau KCl ialah pepejal ionik. Perbezaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida ialah perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl lebih tinggi daripada Na dan Cl. Jisim molar KCl lebih tinggi daripada NaCl’; jisim molar natrium klorida ialah 58.44 g/mol, dan untuk kalium klorida, ia ialah 74.55 g/mol. Selain itu, orang yang tidak mahu mengambil Na boleh mempunyai garam KCl, bukannya garam meja NaCl.
Ringkasan – Natrium Klorida lwn Kalium Klorida
Kalium klorida ialah KCl dan natrium klorida ialah NaCl. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, jadi perbezaan keelektronegatifan antara K dan Cl lebih tinggi daripada Na dan Cl.
