Perbezaan utama antara sel kepekatan dan sel kimia ialah, dalam sel kepekatan, komposisi dua separuh sel adalah serupa manakala, dalam sel kimia, komposisi mungkin serupa atau mungkin tidak serupa.
Sel kepekatan ialah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis sel elektrokimia atau sel kimia iaitu sel galvanik dan sel elektrolitik. Sel kepekatan ialah sejenis sel galvanik.
Apakah itu Sel Kepekatan?
Sel kepekatan ialah sejenis sel galvanik di mana dua separuh sel sel adalah serupa dalam komposisi. Oleh itu, kami katakan dua separuh sel adalah setara. Mereka hanya berbeza dalam kepekatan. Voltan yang dihasilkan oleh sel ini adalah sangat kecil kerana sel ini cenderung untuk mendapatkan keadaan keseimbangan. Keseimbangan berlaku apabila kepekatan dua separuh sel menjadi sama.
Sel kepekatan menghasilkan elektrik melalui pengurangan tenaga bebas termodinamik sistem. Oleh kerana komposisi separuh sel adalah serupa, tindak balas yang sama berlaku, tetapi dalam arah yang bertentangan. Jadi, proses ini meningkatkan kepekatan sel kepekatan yang lebih rendah dan mengurangkan kepekatan sel kepekatan yang lebih tinggi. Apabila tenaga elektrik mengalir, tenaga haba dijana. Sel menyerap tenaga ini sebagai haba. Terdapat dua jenis sel kepekatan seperti berikut:
- Sel kepekatan elektrolit – elektrod terdiri daripada bahan yang sama, dan separuh sel mengandungi elektrolit yang sama dengan kepekatan yang berbeza
- Sel kepekatan elektrod – dua elektrod (dari bahan yang sama) berbeza kepekatan dicelup dalam elektrolit yang sama
Apakah itu Sel Kimia
Sel kimia, lebih tepat lagi sel elektrokimia, ialah sistem (peranti) yang boleh menghasilkan tenaga elektrik melalui tindak balas kimia spontan. Tindak balas kimia yang terlibat dalam proses ini dipanggil tindak balas redoks. Tindak balas ini berlaku melalui pemindahan elektron antara spesies kimia. Selain itu, tindak balas redoks mempunyai dua tindak balas separuh yang dikenali sebagai tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Walaupun tindak balas pengoksidaan sentiasa melepaskan elektron ke sistem, tindak balas pengurangan mengambil elektron daripada sistem. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa dua tindak balas separuh berlaku serentak.
Terdapat dua jenis sel elektrokimia sebagai sel volta (galvanik) dan sel elektrolitik. Sel elektrokimia terdiri daripada dua separuh sel. Separuh tindak balas berlaku dalam dua separuh sel ini. Selain itu, tindak balas kimia yang berlaku dalam sel menyebabkan pembentukan perbezaan potensi antara dua separuh sel.
Rajah 01: Sel Galvanik Mudah
Separuh sel biasanya terdiri daripada elektrod dan elektrolit. Oleh itu, sel elektrokimia lengkap mempunyai dua elektrod dan dua elektrolit; dua separuh sel kadangkala menggunakan elektrolit yang sama. Jika terdapat dua elektrolit yang berbeza, maka jambatan garam digunakan untuk mengekalkan sentuhan antara elektrolit. Dan, ini dilakukan dengan membuat laluan untuk memindahkan ion melalui jambatan garam. Elektron mengalir dari satu setengah sel ke yang lain melalui litar luar. Kami memanggil kedua-dua elektrod ini anod dan katod.
Selain itu, tindak balas pengoksidaan dan pengurangan berlaku dalam dua elektrod secara berasingan. Walaupun tindak balas pengoksidaan berlaku dalam anod, tindak balas pengurangan berlaku dalam katod. Oleh itu, elektron dihasilkan dalam anod dan ia bergerak dari anod ke katod melalui litar luaran. Jambatan garam membantu mengekalkan sistem neutral (secara elektrik) dengan memindahkan ion melaluinya untuk mengimbangi cas elektrik.
Apakah Perbezaan Antara Sel Kepekatan dan Sel Kimia?
Sel kepekatan ialah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis sel kimia; ia adalah sel galvanik dan sel elektrolitik. Sel kepekatan adalah sejenis sel galvanik. Perbezaan utama antara sel kepekatan dan sel kimia ialah dalam sel kepekatan, komposisi dua separuh sel adalah serupa manakala, dalam sel kimia, komposisi mungkin sama atau tidak.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara sel kepekatan dan sel kimia.
Ringkasan – Sel Kepekatan lwn Sel Kimia
Sel kepekatan ialah sejenis sel elektrokimia. Terdapat dua jenis tin sel kimia (elektrokimia) sebagai sel galvanik dan sel elektrolitik. Lebih tepatnya, sel kepekatan adalah sejenis sel galvanik. Perbezaan utama antara sel kepekatan dan sel kimia ialah dalam sel kepekatan komposisi dua separuh sel adalah serupa manakala dalam sel kimia komposisi mungkin serupa atau tidak.
