Geometri Pasangan Elektron lwn Geometri Molekul
Geometri molekul adalah penting dalam menentukan sifatnya seperti warna, kemagnetan, kereaktifan, kekutuban, dll. Terdapat pelbagai kaedah untuk menentukan geometri. Terdapat banyak jenis geometri. Linear, bengkok, satah trigonal, piramidal trigonal, tetrahedral, oktahedral ialah beberapa geometri yang biasa dilihat.
Apakah Geometri Molekul?
Geometri molekul ialah susunan tiga dimensi atom bagi molekul dalam ruang. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimumkan tolakan ikatan ikatan, tolakan pasangan ikatan tunggal dan tolakan pasangan tunggal-sendiri. Molekul dengan bilangan atom yang sama dan pasangan elektron bebas cenderung untuk menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita boleh menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR ialah model, yang boleh digunakan untuk meramalkan geometri molekul molekul, menggunakan bilangan pasangan elektron valens. Walau bagaimanapun, jika geometri molekul ditentukan oleh kaedah VSEPR, hanya ikatan yang perlu diambil kira, bukan pasangan tunggal. Secara eksperimen, geometri molekul boleh diperhatikan menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah pembelauan.
Apakah Geometri Pasangan Elektron?
Dalam kaedah ini, geometri molekul diramalkan oleh bilangan pasangan elektron valens di sekeliling atom pusat. Tolakan pasangan elektron cengkerang valensi atau teori VSEPR meramalkan geometri molekul dengan kaedah ini. Untuk mengaplikasikan teori VSEPR, kita perlu membuat beberapa andaian tentang sifat ikatan. Dalam kaedah ini, diandaikan bahawa geometri molekul bergantung hanya pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, andaian berikut dibuat oleh kaedah VSEPR.
• Atom dalam molekul diikat bersama oleh pasangan elektron. Ini dipanggil pasangan ikatan.
• Sesetengah atom dalam molekul mungkin juga mempunyai pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini dipanggil pasangan tunggal.
• Pasangan ikatan dan pasangan tunggal di sekeliling mana-mana atom dalam molekul menggunakan kedudukan di mana interaksi bersama mereka diminimumkan.
• Pasangan tunggal menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.
• Ikatan berganda menduduki lebih banyak ruang daripada satu ikatan.
Untuk menentukan geometri, mula-mula struktur Lewis molekul itu perlu dilukis. Kemudian bilangan elektron valens di sekeliling atom pusat harus ditentukan. Semua kumpulan terikat tunggal ditetapkan sebagai jenis ikatan pasangan elektron kongsi. Geometri koordinasi ditentukan oleh rangka kerja σ sahaja. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan π hendaklah dikurangkan. Jika terdapat cas keseluruhan pada molekul, ia juga harus diberikan kepada atom pusat. Jumlah bilangan elektron yang dikaitkan dengan rangka kerja hendaklah dibahagikan dengan 2, untuk memberikan bilangan pasangan elektron σ. Kemudian bergantung pada nombor itu, geometri kepada molekul boleh diberikan. Berikut ialah beberapa geometri molekul biasa.
Jika bilangan pasangan elektron ialah 2, geometri adalah linear.
Bilangan pasangan elektron: 3 Geometri: satah trigonal
Bilangan pasangan elektron: 4 Geometri: tetrahedral
Bilangan pasangan elektron: 5 Geometri: bipiramidal trigonal
Bilangan pasangan elektron: 6 Geometri: oktahedral
Apakah perbezaan antara Pasangan Elektron dan Geometri Molekul?
• Apabila menentukan geometri pasangan elektron, pasangan tunggal dan ikatan dipertimbangkan dan apabila menentukan geometri molekul hanya atom terikat sahaja yang dipertimbangkan.
• Jika tiada pasangan tunggal di sekeliling atom pusat, geometri molekul adalah sama dengan geometri pasangan elektron. Walau bagaimanapun, jika terdapat sebarang pasangan tunggal yang terlibat kedua-dua geometri adalah berbeza.
