Perbezaan utama antara asid protik dan asid Lewis ialah asid protik ialah penderma proton, manakala asid Lewis ialah penerima proton.
Asid protik ialah sebatian kimia yang boleh menghasilkan proton atau ion hidronium dalam larutannya dengan melepaskan proton. Asid Lewis ialah sebatian kimia yang boleh menerima pasangan elektron daripada spesies kimia yang menderma elektron.
Apakah Asid Protik?
Asid protik ialah sebatian kimia yang boleh menghasilkan proton atau ion hidronium dengan melepaskan proton. Pembebasan proton ini berlaku kerana asid ini boleh menerima sepasang elektron daripada ion OH- dalam air dengan bertindak sebagai asid Lewis, tetapi ia tidak boleh menghasilkan ion hidronium atau proton dengan sendirinya.
Rajah 01: Tindakan Asid Protik
Terdapat tiga jenis asid protik utama sebagai asid monoprotik, asid poliprotik dan asid diprotik. Asid monoprotik boleh membebaskan satu proton kepada larutan, manakala asid diprotik boleh membebaskan dua proton. Sebaliknya, asid poliprotik boleh membebaskan lebih daripada dua proton. Dalam asid poliprotik, proton dibebaskan dalam beberapa langkah. Walau bagaimanapun, proton pertama hilang daripada asid dengan lebih mudah berbanding proton seterusnya.
Apakah Asid Lewis?
Asid Lewis ialah sebatian kimia yang boleh menerima pasangan elektron daripada spesies kimia yang menderma elektron. Sebatian berasid jenis ini mengandungi orbital kosong yang mampu menerima pasangan elektron daripada bes Lewis, membentuk tambah Lewis. Sebaliknya, bes Lewis ialah spesies kimia yang mempunyai orbital terisi yang terdiri daripada pasangan elektron. Pasangan elektron ini tidak mengambil bahagian dalam ikatan, tetapi ia boleh membentuk ikatan datif dengan asid Lewis untuk membentuk tambah Lewis.
Rajah 02: Pembentukan Tambah Lewis
Biasanya, istilah asid Lewis hanya digunakan dengan sebatian kimia planar trigonal yang mengandungi orbital p kosong. Di sana, kita boleh merawat walaupun sebatian kompleks seperti Et3Al2Cl3 sebagai sebatian satah trigonal yang boleh dinamakan asid Lewis. Selain daripada pembentukan tambah Lewis, tindak balas lain yang melibatkan asid Lewis dikenali sebagai tindak balas pemangkin asid. Kadangkala, kita menjumpai sebatian kimia seperti H2O yang mempunyai kedua-dua sifat asid Lewis dan asas Lewis. Ini kerana sebatian ini sama ada boleh menderma atau menerima pasangan elektron, bergantung kepada tindak balas kimia di mana ia terlibat.
Terdapat pelbagai asid Lewis. Asid Lewis yang paling ringkas cenderung untuk bertindak balas dengan mudah dan terus dengan bes Lewis. Kebanyakan asid Lewis biasa cenderung untuk menjalani tindak balas kimia sebelum pembentukan tambahan. Beberapa contoh untuk asid Lewis termasuk ion onium seperti ion ammonium dan ion hidronium, kation logam seperti ion ferik, spesies planar trigonal seperti BF3, sistem pi miskin elektron seperti enone, dll. Tiga jenis asid Lewis utama termasuk mudah Asid Lewis, asid Lewis kompleks dan asid H+ Lewis. Penggunaan asid Lewis yang paling biasa ialah alkilasi Friedel-Crafts.
Apakah Perbezaan Antara Asid Protik dan Asid Lewis?
Kita boleh membezakan asid protik daripada asid Lewis melalui tindakan pembebasan proton daripada sebatian asid. Perbezaan utama antara asid protik dan asid Lewis ialah asid protik ialah penderma proton, manakala asid Lewis ialah penerima proton.
Infografik berikut menunjukkan perbezaan antara asid protik dan asid Lewis dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Asid Protik lwn Asid Lewis
Kesimpulannya, asid protik berbeza daripada asid Lewis bergantung kepada keupayaan sebatian ini untuk membebaskan proton kepada larutan. Perbezaan utama antara asid protik dan asid Lewis ialah asid protik ialah penderma proton, manakala asid Lewis ialah penerima proton.
