Perbezaan utama antara unsur dan molekul ialah unsur ialah bahan tulen yang hanya terdiri daripada satu jenis atom, dan tidak boleh dipecahkan dengan cara kimia manakala molekul mungkin mengandungi dua atau lebih atom unsur yang sama atau berbeza. elemen.
Atom ialah unit kecil yang terkumpul untuk membentuk semua bahan kimia sedia ada. Atom boleh bergabung dengan atom lain dalam pelbagai cara, dan membentuk ribuan molekul dan sebatian lain. Mengikut kebolehan menderma atau menarik elektron mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang terdapat tarikan yang sangat lemah antara atom. Kedua-dua molekul dan unsur terdiri daripada atom.
Apakah itu Elemen?
Kami biasa dengan perkataan “elemen,” kerana kami mempelajari tentangnya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 unsur dalam jadual berkala, disusun mengikut nombor atomnya. Unsur ialah bahan kimia yang hanya terdiri daripada satu jenis atom, oleh itu ia adalah tulen. Unsur terkecil ialah hidrogen, dan perak, emas, platinum adalah beberapa unsur berharga yang biasa diketahui. Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Walaupun kebanyakan unsur berlaku secara semula jadi, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium dan Mendelevium.
Semua unsur boleh dikategorikan secara meluas kepada tiga kategori: logam, metaloid dan bukan logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan kepada kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri yang lebih khusus. Elemen dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri umum tertentu dan sesetengah sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh. Unsur boleh mengalami perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; bagaimanapun, unsur tidak boleh dipecahkan lagi dengan kaedah kimia yang mudah. Terdapat atom unsur yang sama dengan bilangan neutron yang berbeza; ini dikenali sebagai isotop unsur.
Apakah itu Molekul?
Molekul terbina dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom unsur yang sama (cth.: O2, N2) atau elemen berbeza (H2O, NH3). Molekul tidak mempunyai cas, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H2), bergantung pada bilangan atom yang disambungkan. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul.
Nisbah integer termudah bagi atom yang terdapat dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Contohnya, C6H12O6 ialah formula molekul glukosa dan CH 2O ialah formula empirikal. Jisim molekul ialah jisim yang dikira dengan mengambil kira jumlah bilangan atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dalam cara yang paling stabil dengan sudut ikatan tertentu dan panjang ikatan untuk meminimumkan tolakan dan daya terikan.
Apakah Perbezaan Antara Unsur dan Molekul?
Unsur ialah bahan tulen yang hanya terdiri daripada satu jenis atom, dan tidak boleh dipecahkan dengan cara kimia manakala molekul mungkin mengandungi dua atau lebih atom unsur yang sama atau unsur yang berbeza. Oleh itu, perbezaan utama antara unsur dan molekul ialah unsur hanya terdiri daripada satu jenis atom manakala molekul mungkin mengandungi dua atau lebih atom unsur yang sama atau unsur yang berbeza. Beberapa contoh unsur termasuk hidrogen, nitrogen, oksigen, natrium, kuprum dan zink manakala beberapa contoh molekul termasuk karbon dioksida, air dan ozon. Selain itu, sifat unsur sering berubah sepenuhnya apabila ia adalah sebahagian daripada molekul.
Di bawah info-grafik menunjukkan perbezaan antara unsur dan molekul dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Unsur lwn Molekul
Perbezaan utama antara unsur dan molekul ialah unsur hanya terdiri daripada satu jenis atom manakala molekul mungkin mengandungi dua atau lebih atom unsur yang sama atau unsur yang berbeza. Sifat unsur selalunya berubah sepenuhnya apabila ia menjadi sebahagian daripada molekul.
Imej Ihsan:
1. “Jadual berkala hu ringkas” Oleh László Németh – Kerja sendiri, CC0) melalui Wikimedia Commons
2. “Ikatan Kovalen” Oleh BruceBlaus – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons
