Perbezaan utama antara monovalen dan divalen ialah unsur monovalen boleh mengeluarkan atau memperoleh satu elektron untuk menjadi stabil, manakala unsur divalen boleh mengeluarkan atau memperoleh dua elektron untuk menjadi stabil.
Istilah monovalen dan divalen boleh menerangkan valensi unsur kimia. Kedua-dua istilah ini menerangkan bilangan elektron yang boleh diperoleh atau hilang oleh atom untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.
Apakah itu Valency?
Valency boleh digambarkan sebagai bilangan maksimum elektron yang boleh hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom untuk menjadi stabil. Apabila mempertimbangkan logam dan bukan logam, peraturan oktet menerangkan bentuk atom yang paling stabil. Mengikut peraturan oktet, jika kulit terluar atom terisi sepenuhnya dengan lapan elektron, konfigurasi itu stabil. Ini bermakna jika sub-orbital s dan p terisi sepenuhnya, mempunyai ns2np6, konfigurasi elektron ini adalah stabil. Secara amnya, atom gas mulia mempunyai konfigurasi elektron jenis ini. Ini menunjukkan bahawa unsur kimia lain perlu sama ada kehilangan, memperoleh atau berkongsi elektron untuk mematuhi peraturan oktet. Bilangan maksimum elektron yang terlibat dalam proses penstabilan ini dipanggil valensi atom itu.
Sebagai contoh, bilangan elektron dalam orbital terluar sulfur ialah 6. Untuk menjadi stabil, bilangan elektron dalam orbital terluar hendaklah 8 (mengikut peraturan oktet). Sulfur mesti mendapat atau berkongsi dua lagi elektron dari luar. Oleh itu, valensi sulfur ialah 2.
Walau bagaimanapun, unsur peralihan boleh mempunyai valensi yang berbeza. Ini kerana logam peralihan boleh distabilkan dengan mengeluarkan bilangan elektron yang berbeza.
Apakah itu Monovalent?
Istilah monovalen bermaksud mempunyai valensi satu. Istilah lain untuk nama ini ialah univalent, yang bermaksud, "valensi=satu". Atom monovalen boleh membentuk ikatan kimia tunggal kerana atom ini boleh kehilangan atau memperoleh hanya satu elektron untuk menjadi stabil. Sesetengah atom cenderung berkongsi elektron tunggal ini, membentuk ikatan kovalen tunggal, cth. kebanyakan bukan logam. Tetapi sesetengah atom cenderung untuk mengeluarkan atau memperoleh elektron sepenuhnya, membentuk ikatan ionik, cth. logam. Unsur kimia dalam kumpulan 1 jadual berkala (logam alkali) biasanya monovalen kerana ia hanya boleh kehilangan satu elektron yang berada di orbital paling luar.
Apakah Divalent?
Istilah divalen bermaksud mempunyai valensi dua. Atom divalen boleh membentuk dua ikatan kimia kerana atom ini boleh kehilangan atau memperoleh dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Sesetengah atom divalen cenderung membentuk dua ikatan kovalen tunggal dengan berkongsi kedua-dua elektron ini dengan dua atom yang berbeza. Sesetengah atom cenderung membentuk ikatan berganda dengan atom lain dengan berkongsi kedua-dua elektron ini. Walau bagaimanapun, logam kumpulan 2 dalam jadual berkala cenderung membentuk ikatan ionik dengan anion divalen dengan mengeluarkan sepenuhnya dua elektron yang berada dalam orbital atom terluar.
Apakah Perbezaan Antara Monovalen dan Divalen?
Istilah monovalen dan divalen ialah kata sifat yang menerangkan valensi atom. Perbezaan utama antara monovalen dan divalen ialah unsur monovalen boleh mengeluarkan atau memperoleh satu elektron untuk menjadi stabil, manakala unsur divalen boleh mengeluarkan atau memperoleh dua elektron untuk menjadi stabil. Selain itu, unsur kimia dalam kumpulan 1 jadual berkala (logam alkali) biasanya monovalen manakala unsur dalam kumpulan 2 jadual berkala adalah divalen.
Di bawah ialah penjadualan ringkasan perbezaan antara monovalen dan divalen.
Ringkasan – Monovalent vs Divalent
Istilah monovalen dan divalen ialah kata sifat yang menerangkan valensi atom. Perbezaan utama antara monovalen dan divalen ialah unsur monovalen boleh mengeluarkan atau memperoleh satu elektron untuk menjadi stabil, manakala unsur divalen boleh mengeluarkan atau memperoleh dua elektron untuk menjadi stabil.
