Perbezaan utama antara molekul polar dan dipolar ialah molekul polar mempunyai dua hujung bertentangan dengan cas elektrik yang bertentangan, manakala molekul dipolar mempunyai dua kutub.
Secara amnya, kita boleh menggunakan istilah polar dan dipolar secara bergantian kerana kedua-dua istilah ini menggambarkan molekul tunggal yang mempunyai dua hujung yang bertentangan. Hujung yang berbeza ini timbul kerana perbezaan taburan elektron ke seluruh molekul.
Apakah itu Molekul Kutub?
Molekul polar ialah spesies kimia yang mempunyai ikatan polar. Jumlah momen dipol bagi ikatan kutub ini tidak sama dengan sifar. Ikatan kutub mempunyai hujung bercas separa positif dan hujung bercas separa negatif. Caj elektrik ini timbul disebabkan oleh perbezaan taburan elektron sepanjang ikatan kimia. Perbezaan dalam taburan elektron adalah hasil daripada perbezaan nilai keelektronegatifan atom dalam ikatan kimia. Di sini, atom yang lebih elektronegatif menarik elektron pasangan elektron ikatan ke arah dirinya sendiri, yang memberikan atom ini cas negatif separa. Akibatnya, atom lain dalam ikatan ini mendapat cas positif separa kerana kekurangan ketumpatan elektron di sekelilingnya, yang mendedahkan cas positif proton dalam nukleus atom.
Rajah 01: Pemisahan Caj dalam Molekul Air
Selain itu, molekul polar boleh terbentuk apabila susunan ruang molekul (geometri) menjadikan cas positif berkumpul pada satu sisi molekul dan cas negatif pada bahagian bertentangan. Beberapa contoh biasa molekul poplar termasuk air, ammonia, etanol, sulfur dioksida dan hidrogen sulfida.
Apakah itu Molekul Dipolar?
Molekul dipolar ialah spesies kimia yang mempunyai dua kutub dalam molekul yang sama. Momen dipol berlaku apabila terdapat pemisahan dalam cas elektrik disebabkan oleh pengagihan elektron yang tidak sekata di seluruh molekul. Momen dipol berlaku disebabkan oleh perbezaan nilai keelektronegatifan atom dalam molekul. Tidak seperti sebatian polar, molekul dipolar adalah neutral elektrik (cas elektrik keseluruhan molekul adalah sifar). Ini kerana pemisahan cas molekul menunjukkan nilai cas elektrik yang sama persis dengan orientasi yang bertentangan, yang membatalkan satu sama lain; oleh itu, tiada caj bersih.
Rajah 02: Penyahtempatan Caj Elektrik dalam Karbonil Oksida
Dalam kebanyakan molekul dipolar, cas diasingkan diseluruh molekul. Beberapa contoh termasuk karbonil oksida, diazometana, fosfonium ylide, dsb.
Apakah Perbezaan Antara Molekul Polar dan Dipolar?
Perbezaan utama antara molekul polar dan dipolar ialah molekul polar mempunyai dua hujung bertentangan dengan cas elektrik yang bertentangan, manakala molekul dipolar mempunyai dua kutub. Walau bagaimanapun, secara umum, kita boleh menggunakan istilah polar dan dipolar secara bergantian kerana kedua-dua istilah ini menerangkan molekul tunggal yang mempunyai dua hujung yang bertentangan.
Selain itu, satu lagi perbezaan ketara antara molekul polar dan dipolar ialah molekul polar terbentuk apabila terdapat pemisahan cas manakala molekul dipolar terbentuk disebabkan oleh perbezaan nilai keelektronegatifan atom.
Di bawah ialah penjadualan ringkasan perbezaan antara molekul polar dan dipolar.
Ringkasan – Molekul Kutub lwn Dipolar
Ringkasnya, kita boleh menggunakan istilah polar dan polar secara bergantian kerana kedua-dua istilah ini menggambarkan molekul tunggal yang mempunyai dua hujung yang bertentangan. Perbezaan utama antara molekul polar dan dipolar ialah molekul polar mempunyai dua hujung yang bertentangan dengan cas elektrik yang bertentangan, manakala molekul dipolar mempunyai dua kutub.
