Ikatan Kutub lwn Molekul Kutub
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai keelektronegatifan tertinggi iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Di bawah kumpulan, nilai keelektronegatifan berkurangan. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung berkongsi elektron dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen.
Apakah itu Ikatan Kutub?
Namun, apabila kedua-dua atom berbeza, elektronegativitinya selalunya berbeza. Tetapi tahap perbezaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat lebih banyak ditarik oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit, manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa cas negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit cas positif. Kekutuban bermaksud pengasingan cas. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Apakah itu Molekul Kutub?
Dalam molekul, boleh ada sekurang-kurangnya satu ikatan atau lebih daripada itu. Sesetengah ikatan adalah polar, dan beberapa ikatan bukan polar. Untuk molekul menjadi polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan taburan cas yang tidak sekata dalam molekul. Selanjutnya, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi pengagihan ikatan juga menentukan kekutuban molekul. Sebagai contoh, hidrogen klorida ialah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air ialah molekul polar dengan dua ikatan. Dan ammonia adalah molekul polar lain. Momen dipol dalam molekul ini adalah kekal kerana ia timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti, tetapi terdapat molekul lain, yang boleh menjadi kutub hanya dalam keadaan tertentu. Molekul dengan dipol kekal boleh mendorong dipol dalam molekul bukan kutub lain dan kemudiannya juga akan menjadi molekul kutub sementara. Walaupun dalam molekul perubahan tertentu boleh menyebabkan momen dipol sementara.
Apakah perbezaan antara Ikatan Kutub dan Molekul Kutub?
• Molekul polar mempunyai ikatan polar.
• Ikatan adalah polar apabila dua atom yang mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan mempunyai keelektronegatifan yang berbeza. Dalam molekul polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan kekutuban.
• Walaupun molekul mempunyai ikatan polar, ia tidak menjadikan molekul itu polar. Jika molekul adalah simetri dan semua ikatan adalah serupa, maka molekul mungkin menjadi tidak kutub. Oleh itu, bukan semua molekul dengan ikatan polar adalah polar.
