Perbezaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Video: Perbezaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Video: Ikatan Kimia (7) | Hibridisasi Molekul | Kimia kelas 10 2024, Julai

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Hibridisasi sp3d2 lwn d2sp3

Terdapat struktur hipotesis yang dikenali sebagai orbital dalam atom di mana elektron berada. Penemuan saintifik yang berbeza telah mencadangkan bentuk yang berbeza untuk orbital ini. Orbital atom boleh menjalani proses yang dikenali sebagai hibridisasi. Hibridisasi orbital berlaku untuk mendapatkan bentuk yang sesuai yang diperlukan untuk ikatan kimia. Hibridisasi ialah pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid. sp³d² dan d²sp³ adalah hibrid sedemikian orbital. Perbezaan utama antara sp³d² dan d²sp³ hibridisasi ialah penghibridan sp³d² melibatkan orbital atom bagi petala elektron yang sama manakala d²sp 3 ^{penghibridan melibatkan orbital atom dua kulit elektron.}

Apakah itu Sp3d2 Hybridization

sp³d² hibridisasi ialah pencampuran orbital atom s, p dan d bagi kulit elektron yang sama untuk membentuk sp 3^d2 ^{orbital hibrid. Di sana, satu orbital atom, tiga orbital atom p dan dua orbital atom d bercampur antara satu sama lain. Percampuran ini menghasilkan enam orbital hibrid dengan saiz dan bentuk yang sama tetapi berbeza daripada orientasinya.}

Orbital hibrid sp³d² disusun dalam susunan oktahedral. Orbital hibrid ini mempunyai 90^{o sudut antara dua orbital dalam susunan oktahedral. Susunan oktahedral memaparkan satah segi empat sama yang mempunyai empat orbital hibrid dan dua orbital yang tinggal berorientasikan di atas dan di bawah satah segi empat sama ini (berserenjang dengan satah ini).}

Contoh

Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami penghibridan sp³d². Cth: Molekul SF6 mempunyai bentuk oktahedral kerana orbital atom 3s, 3p dan 3d atom sulfur (S) bercampur untuk membentuksp³d^{2 orbital hibrid.}

Perbezaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Rajah 01: Struktur elektronik atom sulfur sebelum dan selepas Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan dalam imej di atas, penghibridan menghasilkan enam elektron tidak berpasangan yang boleh mengambil bahagian dalam ikatan kimia dengan enam atom fluorin. Paling penting, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini berada dalam petala elektron yang sama (dalam contoh di atas, ia adalah n=3 petala elektron).

Apakah itu Hibridisasi d2sp3?

d²sp³ hibridisasi ialah pencampuran orbital atom s dan p bagi petala elektron yang sama dengan orbital d bagi petala elektron yang lain untuk membentuk d²sp^{3 orbital hibrid. Hibridisasi ini menghasilkan enam orbital hibrid. Orbital hibrid ini disusun dalam geometri oktahedral.}

Paling penting, dalam penghibridan ini, orbital atom d berasal daripada kulit elektron yang berbeza (kulit elektron n-1) manakala orbital atom s dan p adalah daripada kulit elektron yang sama. Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami hibridisasi ini. Kebanyakan kompleks ion logam terdiri daripada d²sp^{3 orbital hibrid.}

Contoh

Sebagai contoh, ambil Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Perbezaan Utama Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Rajah 02: Struktur elektronik atom kob alt (Co) sebelum dan selepas Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan dalam imej di atas, terdapat enam orbital hibrid kosong dalam atom kob alt selepas penghibridan. Orbital kosong ini boleh mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia koordinasi dengan ligan (di sini ligan ammonia=NH_3).

Apakah Persamaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

Kedua-dua Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 menghasilkan geometri oktahedral.
Kedua-dua geometri penghibridan sp3d2 dan d2sp3 mempunyai 90^{o sudut antara orbital hibrid.}
Kedua-dua sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi menghasilkan enam orbital hibrid.

Apakah Perbezaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

sp3d2 lwn d2sp3 Hibridisasi
sp³d² hibridisasi ialah pencampuran orbital atom s, p dan d bagi petala elektron yang sama untuk membentuk sp 3^d2 ^{orbital hibrid.}	d²sp³ hibridisasi ialah pencampuran orbital atom s dan p bagi petala elektron yang sama dengan orbital d bagi petala elektron yang lain untuk membentuk d²sp^{3 orbital hibrid.}
Nomenklatur
sp³d² borang hibridisasi sp³d^{2 orbital hibrid.}	d²sp³ hibridisasi d²sp^{3orbital hibrid.}
Jenis Orbital Atom
sp³d^{2 penghibridan melibatkan orbital atom bagi kulit elektron yang sama.}	d²sp^{3 hibridisasi melibatkan orbital atom bagi dua kulit elektron.}
d Orbital
sp³d^{2 hibridisasi melibatkan d orbital atom bagi n kulit elektron.}	d²sp^{3 hibridisasi melibatkan d orbital atom bagi kulit elektron n-1.}

Ringkasan – Hibridisasi sp3d2 lwn d2sp3

sp³d² hibridisasi dan d²sp^{3penghibridan ialah istilah mengelirukan yang selalunya digunakan secara bergantian secara tidak sengaja. Ini berbeza dalam banyak cara. Perbezaan utama antara sp}3^d2 ^{dan d}2^sp3 ^{hibridisasi ialah, sp}3^d2 ^{penghibridan melibatkan orbital atom petala elektron yang sama manakala d}2^sp 3 ^{penghibridan melibatkan orbital atom dua kulit elektron.}

Muat turun Versi PDF sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara Sp3d2 dan d2sp3 Hibridisation