Perbezaan utama antara penghibridan dan pertindihan ialah penghibridan merujuk kepada pembentukan orbital hibrid baharu melalui pertindihan orbital atom, manakala pertindihan merujuk kepada percampuran orbital atom.
Orbital ialah struktur hipotesis yang boleh diisi dengan elektron. Mengikut penemuan yang berbeza, saintis mencadangkan bentuk yang berbeza untuk orbital ini. Terdapat tiga jenis orbital utama: orbital atom, orbital molekul, dan orbital hibrid. Orbital hibrid terbentuk melalui proses hibridisasi. Hibridisasi dan pertindihan adalah dua konsep kimia yang berkaitan. Pertindihan orbital atom berlaku semasa hibridisasi.
Apakah itu Hibridisasi?
Hibridisasi ialah proses kimia di mana orbital hibrid terbentuk daripada pencampuran orbital atom. Teori penghibridan ialah teknik yang kami gunakan untuk menerangkan struktur orbit molekul. Pada asasnya, hibridisasi ialah pembentukan orbital hibrid dengan mencampurkan dua atau lebih orbital atom. Orientasi orbital ini menentukan geometri molekul. Ia adalah pengembangan teori ikatan valens.
Sebelum pembentukan orbital atom, ia mempunyai tenaga yang berbeza, tetapi selepas pembentukan, semua orbital mempunyai tenaga yang sama. Contohnya, orbital atom s, dan orbital atom p boleh bergabung untuk membentuk dua orbital sp. Orbital atom s dan p mempunyai tenaga yang berbeza (tenaga s < tenaga p). Tetapi, selepas penghibridan, ia membentuk dua orbital sp yang mempunyai tenaga yang sama, dan tenaga ini terletak di antara tenaga tenaga orbital atom s dan p individu. Selain itu, orbital hibrid sp ini mempunyai ciri orbital 50% s dan ciri orbital 50% p.
Rajah 01: Pembentukan Orbital Hibrid
Idea hibridisasi mula-mula muncul dalam perbincangan kerana sejak teori ikatan valensi gagal meramal dengan betul struktur beberapa molekul seperti CH4 Walaupun atom karbon dalam CH 4 hanya mempunyai dua elektron tidak berpasangan mengikut konfigurasi elektronnya, ia boleh membentuk empat ikatan kovalen. Untuk membentuk empat ikatan, mesti ada empat elektron tidak berpasangan.
Satu-satunya cara untuk menjelaskan fenomena ini ialah dengan memikirkan bahawa orbital s dan p atom karbon bercantum antara satu sama lain untuk membentuk orbital baharu yang dipanggil orbital hibrid yang mempunyai tenaga yang sama. Di sini, satu s + tiga p memberikan 4 sp3 orbital. Oleh itu, elektron mengisi orbital hibrid ini secara sama rata (satu elektron setiap orbital hibrid), mematuhi peraturan Hund. Oleh itu, terdapat empat elektron untuk pembentukan empat ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen.
Apakah itu Bertindih?
Bertindih ialah proses kimia di mana orbital atom bertindih antara satu sama lain. Dalam erti kata lain, ia adalah kepekatan orbital dalam ruang antara atom yang berbeza, yang membawa kepada pembentukan ikatan kimia. Linus Pauling mula-mula mengembangkan teori tentang pertindihan orbit ini. Dia menerangkan sudut ikatan molekul dalam molekul yang berbeza, dan konsep ini merupakan asas kepada teori hibridisasi.
Apakah Perbezaan Antara Hibridisasi dan Bertindih?
Hibridisasi dan pertindihan ialah dua konsep kimia yang berkaitan. Perbezaan utama antara penghibridan dan pertindihan ialah penghibridan ialah pembentukan orbital hibrid baharu melalui pertindihan orbital atom, manakala pertindihan ialah pencampuran orbital atom. Tambahan pula, dalam proses hibridisasi, orbital atom yang sama bertindih untuk membentuk orbital hibrid manakala dalam proses bertindih, orbital atom yang sama bertindih untuk membentuk orbital hibrid dan orbital atom yang berbeza bertindih untuk membentuk ikatan kimia.
Maklumat di bawah menunjukkan lebih banyak fakta tentang perbezaan antara penghibridan dan pertindihan.
Ringkasan – Hibridisasi lwn Bertindih
Hibridisasi dan pertindihan ialah dua konsep kimia yang berkaitan. Secara ringkasnya, perbezaan utama antara penghibridan dan pertindihan ialah penghibridan merujuk kepada pembentukan orbital hibrid baharu melalui pertindihan orbital atom, manakala pertindihan bermaksud percampuran orbital atom.
