Perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap ialah dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen dikekalkan malar manakala, dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen dikekalkan malar.
Apabila satu atau lebih bahan tindak balas ditukar kepada produk, ia mungkin melalui pengubahsuaian dan perubahan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam bahan tindak balas dipecahkan, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeza daripada bahan tindak balas. Inilah yang kita panggil tindak balas kimia. Keseimbangan dan keadaan mantap ialah konsep kimia penting mengenai tindak balas kimia yang berbeza.
Apakah itu Equilibrium?
Sesetengah tindak balas boleh diterbalikkan, manakala beberapa tindak balas tidak boleh diterbalikkan. Dalam tindak balas, bahan tindak balas ditukar kepada produk. Dalam sesetengah tindak balas, bahan tindak balas menjana semula daripada produk. Kami menamakan jenis tindak balas ini sebagai boleh balik. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, apabila bahan tindak balas ditukar kepada produk, ia tidak menjana semula daripada produk.
Dalam tindak balas boleh balik, apabila bahan tindak balas diubah menjadi produk, kami memanggilnya tindak balas hadapan. Apabila produk diubah menjadi bahan tindak balas, kami memanggilnya sebagai tindak balas ke belakang. Apabila kadar tindak balas ke hadapan dan ke belakang adalah sama, maka tindak balas berada pada keseimbangan. Oleh itu, jumlah bahan tindak balas dan produk tidak berubah dalam satu tempoh masa.
Rajah 01: Keseimbangan Terma
Tindak balas boleh balik sentiasa cenderung untuk mencapai keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan itu. Apabila sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan bahan tindak balas tidak semestinya sama. Terdapat jumlah bahan tindak balas yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya keperluan dalam persamaan keseimbangan ialah mengekalkan jumlah yang tetap dari kedua-duanya dari semasa ke semasa. Untuk tindak balas dalam keseimbangan, kita boleh mentakrifkan pemalar keseimbangan, yang sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.
Apakah itu Steady State?
Pertimbangkan tindak balas di mana bahan tindak balas A pergi ke produk C melalui perantaraan B. Dalam tindak balas seperti ini, B dibentuk oleh A, dan kemudian ia mengalami penyusutan untuk membentuk C. Sebelum tindak balas bermula, terdapat hanya A, dan B perlahan-lahan mula membina. Walau bagaimanapun, dengan masa, jumlah A berkurangan, dan C meningkat, tetapi jumlah B kekal lebih kurang sama dari semasa ke semasa. Dalam keadaan ini, sebaik sahaja lebih banyak bentuk B, ia akan habis untuk memberikan C pada kadar yang cepat mengekalkan kepekatan keadaan mantap. Oleh itu, kadar sintesis B=kadar penggunaan B.
A ⟶ B ⟶ C
Andaian keadaan mantap: d(B)/dt=0.
Apakah Perbezaan Antara Keseimbangan dan Keadaan Tetap?
Keseimbangan dan keadaan mantap ialah konsep kimia yang penting. Perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap ialah dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen dipegang tetap manakala, dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen dikekalkan tetap. Dalam keseimbangan, kepekatan komponen adalah malar kerana kadar tindak balas adalah sama dalam tindak balas ke hadapan dan ke belakang. Dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen yang tetap kerana kadar sintesis dan kadar penggunaannya adalah sama. Untuk ini, tindak balas tidak semestinya berada dalam keseimbangan.
Ringkasan – Equilibrium vs Steady State
Keseimbangan dan keadaan mantap ialah konsep kimia yang penting. Perbezaan utama antara keseimbangan dan keadaan mantap ialah dalam keseimbangan, kepekatan semua komponen dikekalkan malar manakala, dalam keadaan mantap, hanya beberapa komponen dikekalkan malar.
