Perbezaan utama antara orbital molekul dan orbital atom ialah orbital atom menerangkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron adalah tinggi dalam atom manakala orbital molekul menerangkan lokasi kemungkinan elektron dalam molekul.
Ikatan dalam molekul telah difahami dengan cara baharu dengan teori baharu yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Apabila mekanik kuantum muncul dalam gambar dengan penemuan mereka, didapati bahawa elektron mempunyai kedua-dua sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger membangunkan persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sepadan dengan keadaan berbeza untuk elektron.
Apakah itu Orbital Molekul?
Atom bergabung untuk membentuk molekul. Apabila dua atom bergerak lebih rapat untuk membentuk molekul, orbital atom bertindih dan bergabung menjadi orbital molekul. Bilangan orbital molekul yang baru terbentuk adalah sama dengan bilangan orbital atom gabungan. Tambahan pula, orbital molekul mengelilingi dua nukleus atom, dan elektron boleh bergerak mengelilingi kedua-dua nukleus. Sama seperti orbital atom, orbital molekul secara maksimum mengandungi 2 elektron, yang mempunyai putaran bertentangan.
Rajah 01: Orbital Molekul dalam Molekul
Selain itu, terdapat dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan. Orbital molekul ikatan mengandungi elektron dalam keadaan dasar manakala orbital molekul antiikatan tidak mengandungi elektron dalam keadaan dasar. Tambahan pula, elektron boleh menduduki orbital antiikatan jika molekul berada dalam keadaan teruja.
Apakah itu Orbital Atom?
Max Born menunjukkan makna fizikal kepada kuasa dua fungsi gelombang (Ψ2) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ2 menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu; jika Ψ2 ialah nilai yang besar, maka kebarangkalian untuk mencari elektron dalam ruang itu adalah lebih tinggi. Oleh itu, dalam ruang, ketumpatan kebarangkalian elektron adalah besar. Walau bagaimanapun, jika Ψ2 rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron adalah rendah. Plot Ψ2 dalam paksi x, y dan z menunjukkan kebarangkalian ini, dan ia mengambil bentuk orbital s, p, d dan f. Kami memanggil orbital atom ini.
Rajah 02: Orbital Atom Berbeza
Selain itu, kami mentakrifkan orbital atom sebagai kawasan ruang di mana kebarangkalian untuk mencari elektron adalah besar dalam atom. Kita boleh mencirikan orbital ini dengan nombor kuantum, dan setiap orbital atom boleh menampung dua elektron dengan putaran bertentangan. Sebagai contoh, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulisnya sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n nilai integer ialah nombor kuantum. Superskrip selepas nama orbit menunjukkan bilangan elektron dalam orbital tersebut. orbital s berbentuk sfera, dan kecil manakala orbital P berbentuk h alter dengan dua lobus. Di sini, satu lobus adalah positif manakala satu lagi lobus adalah negatif. Selain itu, tempat di mana dua lobus bersentuhan antara satu sama lain ialah nod. Terdapat 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka disusun dalam ruang sedemikian rupa sehingga paksi mereka berserenjang antara satu sama lain.
Terdapat lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeza. Oleh itu, berikut ialah jumlah bilangan elektron yang boleh berada dalam orbital.
- s orbital-2 elektron
- orbital p- 6 elektron
- d orbital- 10 elektron
- f orbital- 14 elektron
Apakah Perbezaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom?
Perbezaan utama antara orbital molekul dan orbital atom ialah orbital atom menerangkan lokasi yang kebarangkalian mencari elektron adalah tinggi dalam atom manakala orbital molekul menerangkan lokasi kemungkinan elektron dalam molekul. Selain itu, orbital atom hadir dalam atom manakala orbital molekul hadir dalam molekul. Selain itu, gabungan orbital atom menghasilkan pembentukan orbital molekul. Tambahan pula, orbital atom dinamakan sebagai s, p, d, dan f manakala terdapat dua jenis orbital molekul sebagai orbital molekul ikatan dan antibonding.
Ringkasan – Orbital Molekul lwn Orbital Atom
Perbezaan utama antara orbital molekul dan orbital atom ialah orbital atom menerangkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron adalah tinggi dalam atom manakala orbital molekul menerangkan lokasi kemungkinan elektron dalam molekul.
