Orbital Atom lwn Orbital Hibrid
Ikatan dalam molekul telah difahami dengan cara baharu dengan teori baharu yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanik kuantum datang ke dalam gambar dengan penemuan mereka. Mereka mendapati bahawa elektron mempunyai kedua-dua sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger membangunkan persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sepadan dengan keadaan berbeza untuk elektron.
Orbital atom
Max Born menunjukkan makna fizikal kepada kuasa dua fungsi gelombang (Ψ2) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ2 menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu. Jadi, jika Ψ2 adalah nilai yang lebih besar, maka kebarangkalian untuk mencari elektron dalam ruang itu adalah lebih tinggi. Oleh itu, dalam ruang, ketumpatan kebarangkalian elektron adalah besar. Sebaliknya, jika Ψ2 adalah rendah, maka ketumpatan kebarangkalian elektron di sana adalah rendah. Plot Ψ2 dalam paksi x, y, dan z menunjukkan kebarangkalian ini, dan ia mengambil bentuk orbital s, p, d dan f. Ini dikenali sebagai orbital atom. Orbital atom boleh ditakrifkan sebagai, kawasan ruang di mana kebarangkalian untuk mencari elektron adalah besar dalam atom. Orbital atom dicirikan oleh nombor kuantum, dan setiap orbital atom boleh menampung dua elektron dengan putaran bertentangan. Contohnya, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n nilai integer ialah nombor kuantum. Nombor superskrip selepas nama orbit menunjukkan bilangan elektron dalam orbital tersebut. Orbital s berbentuk sfera, dan kecil. Orbital P berbentuk dumbbell dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan satu lobus lagi negatif. Tempat di mana dua lobus bersentuhan antara satu sama lain dikenali sebagai nod. Terdapat 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka disusun dalam ruang supaya paksi mereka berserenjang antara satu sama lain. Terdapat lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeza. Jadi secara kolektif, berikut ialah jumlah bilangan elektron yang boleh tinggal dalam orbital.
s orbital-2 elektron
Orbital P- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbital- 14 elektron
Orbital hibrid
Hibridisasi ialah pencampuran dua orbital atom tidak setara. Hasil hibridisasi ialah orbital hibrid. Terdapat banyak jenis orbital hibrid yang terbentuk dengan mencampurkan orbital s, p dan d. Orbital hibrid yang paling biasa ialah sp3, sp2 dan sp. Contohnya, dalam CH4, C mempunyai 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p 2 pada keadaan dasar. Apabila teruja, satu elektron dalam tahap 2s bergerak ke tahap 2p memberikan tiga 3 elektron. Kemudian elektron 2s dan tiga elektron 2p bercampur bersama dan membentuk empat orbital hibrid sp3 yang setara. Begitu juga dalam sp2 hibridisasi tiga orbital hibrid dan dalam hibridisasi sp dua orbital hibrid terbentuk. Bilangan orbital hibrid yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah orbital yang dihibridkan.
Apakah perbezaan antara Orbital Atom dan Orbital Hibrid?
• Orbital hibrid dibuat daripada orbital atom.
• Jenis dan bilangan orbital atom yang berbeza mengambil bahagian dalam membuat orbital hibrid.
• Orbital atom yang berbeza mempunyai bentuk dan bilangan elektron yang berbeza. Tetapi semua orbital hibrid adalah setara dan mempunyai nombor elektron yang sama.
• Orbital hibrid biasanya mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan sigma kovalen, manakala orbital atom mengambil bahagian dalam kedua-dua pembentukan ikatan sigma dan pi.
