Perbezaan utama antara orbital hibrid dan degenerasi ialah orbital hibrid ialah orbital baharu yang terbentuk daripada pencampuran dua atau lebih orbital, manakala orbital degenerasi pada asalnya wujud dalam atom.
Seperti namanya, orbital hibrid ialah gabungan dua atau lebih orbital. Walaupun nama orbital merosot kelihatan sama, ia bukan orbital yang baru terbentuk - ia sudah wujud dalam atom. Selain itu, semua orbital hibrid dalam molekul mempunyai tenaga yang sama manakala orbital merosot dalam atom mempunyai tenaga yang sama.
Apakah itu Orbital Hibrid?
Orbital hibrid ialah orbital yang terbentuk daripada gabungan dua atau lebih orbital atom. Kami memanggil gabungan proses hibridisasi ini. Sebelum pembentukan orbital ini, orbital atom mungkin mempunyai tenaga yang berbeza, tetapi selepas pembentukan, semua orbital mempunyai tenaga yang sama. Contohnya, orbital atom s, dan orbital atom p boleh bergabung untuk membentuk dua orbital sp. Orbital atom s dan p mempunyai tenaga yang berbeza (tenaga s < tenaga p). Tetapi, penghibridan menghasilkan pembentukan dua orbital sp yang mempunyai tenaga yang sama; tenaga ini terletak di antara tenaga tenaga orbital atom s dan p individu. Selain itu, orbital hibrid sp ini mempunyai ciri orbital 50% s dan ciri orbital p 50%.
Rajah 01: Hibridisasi Sp
Idea hibridisasi mula-mula muncul dalam perbincangan kerana saintis memerhatikan bahawa teori ikatan valens gagal meramalkan struktur beberapa molekul dengan betul seperti CH4Walaupun atom karbon hanya mempunyai dua elektron tidak berpasangan mengikut konfigurasi elektronnya, ia boleh membentuk empat ikatan kovalen. Untuk membentuk empat ikatan, mesti ada empat elektron tidak berpasangan. Satu-satunya cara untuk menerangkan fenomena ini adalah dengan memikirkan bahawa orbital s dan p atom karbon bercantum antara satu sama lain untuk membentuk orbital baru yang dipanggil orbital hibrid, yang mempunyai tenaga yang sama. Di sini, satu s + tiga p memberikan 4 sp3 orbital. Oleh itu, elektron mengisi orbital hibrid ini secara sama rata (satu elektron setiap orbital hibrid), mematuhi peraturan Hund. Kemudian, terdapat empat elektron untuk pembentukan empat ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen.
Apakah itu Orbital Merosot?
Orbital merendahkan ialah orbital atom yang mempunyai tenaga yang sama. Sebagai contoh, dalam subkulit p orbital, terdapat tiga orbital atom yang berbeza antara satu sama lain mengikut susunan ruang. Walaupun tenaga ketiga-tiga orbital p ini adalah sama, ia disusun secara berbeza; oleh itu, kami memanggilnya orbital merosot.
Rajah 02: Susunan Ruang Tiga Orbital p
Walau bagaimanapun, dengan adanya medan magnet luaran, kita boleh menghilangkan degenerasi. Ini kerana orbital yang merosot cenderung untuk mendapatkan tenaga yang berbeza dengan kehadiran medan magnet luar ini, dan ia bukan lagi orbital yang merosot. Tambahan pula, lima orbital d dalam subkulit d juga merupakan orbital merosot kerana ia mempunyai tenaga yang sama.
Apakah Perbezaan Antara Orbital Hibrid dan Degenerasi?
Perbezaan utama antara orbital hibrid dan degenerasi ialah orbital hibrid ialah orbital baharu yang terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih orbital, manakala orbital degenerasi ialah orbital yang pada asalnya wujud dalam atom. Tambahan pula, orbital hibrid ialah orbital molekul, manakala orbital merosot ialah orbital atom. Selain itu, orbital hibrid ialah orbital molekul yang mempunyai tenaga yang sama manakala orbital merosot ialah orbital atom yang mempunyai tenaga yang sama. Contohnya, sp, sp2 dan sp3 orbital ialah orbital hibrid manakala tiga orbital p dalam subkulit p.
Ringkasan – Orbital Hibrid vs Merosot
Orbital hibrid ialah orbital molekul manakala orbital merosot ialah orbital atom. Perbezaan utama antara orbital hibrid dan degenerasi ialah orbital hibrid terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih orbital, manakala orbital merosot pada asalnya wujud dalam atom.
