Perbezaan utama antara ikatan kimia setempat dan terdelokalisasi ialah ikatan kimia setempat ialah ikatan khusus atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang dinyahtempatan ialah ikatan khusus yang tidak dikaitkan dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.
Ikatan kimia ialah sambungan antara dua atom. Sambungan ini berlaku kerana pertindihan orbital molekul. Terdapat dua bentuk ikatan utama sebagai ikatan kimia setempat dan terdelokalisasi. Ikatan kimia setempat ialah pertindihan orbital molekul biasa seperti ikatan sigma dan ikatan pi. Walau bagaimanapun, ikatan kimia yang dinyahtempatan adalah berbeza. Ikatan ini terbentuk apabila beberapa ikatan setempat bercampur antara satu sama lain. Butiran lanjut ada di bawah.
Apakah itu Ikatan Kimia Setempat?
Ikatan kimia setempat ialah ikatan sigma dan pi normal atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Ikatan ini tertumpu pada kawasan terhad molekul. Kawasan ini mempunyai taburan elektron tertumpu. Dalam erti kata lain, ketumpatan elektron rantau ini sangat tinggi.
Rajah 01: Ikatan Sigma – Ikatan Kimia Setempat
Ikatan setempat terbentuk apabila dua orbital molekul dua atom berasingan bertindih antara satu sama lain. Ikatan sigma mungkin terbentuk kerana pertindihan dua orbital s, dua orbital p atau pertindihan s-p.
Apakah itu Ikatan Kimia Nyah Tempat?
Ikatan kimia yang dinyahlokasi ialah ikatan kimia yang tidak berkait dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Kami memanggil elektron dalam ikatan ini sebagai 'delokalisasi elektron'. Delokalisasi berlaku dalam sistem pi terkonjugasi. Sistem pi terkonjugasi mempunyai ikatan berganda dan ikatan tunggal dalam corak berselang-seli.
Rajah 02: Penyahtempatan Elektron
Sebagai contoh, gelang benzena mempunyai tiga ikatan tunggal dan tiga ikatan berganda dalam corak berselang-seli. Setiap atom karbon dalam cincin ini mempunyai orbital p yang tidak mengalami pertindihan hadapan. Oleh itu orbital p ini boleh mempunyai pertindihan sisi. Pertindihan jenis ini ialah penyahtempatan. Kita boleh menunjukkan ini sebagai dua bulatan di bahagian atas gelang benzena dan bahagian bawah gelang. Elektron ini bebas bergerak ke seluruh molekul kerana ia tidak mempunyai ikatan kekal pada atom tunggal atau ikatan kovalen.
Apakah Perbezaan Antara Ikatan Kimia Tersetempat dan Terdelokalisasi?
Ikatan kimia setempat ialah ikatan sigma dan pi normal atau pasangan elektron tunggal yang wujud pada satu atom. Ikatan ini terbentuk kerana pertindihan hadapan antara orbital s, orbital p atau orbital s dan p. Selain itu, elektron ini terhad kepada kawasan tertentu antara dua atom yang berasingan. Ikatan kimia yang dinyahlokasi ialah ikatan kimia yang tidak berkait dengan hanya satu atom tetapi dengan beberapa atom atau ikatan kimia lain. Ikatan ini mempunyai elektron yang tersebar di seluruh molekul yang bebas bergerak. Ikatan ini terbentuk kerana pertindihan sisi orbital p. Ini ialah perbezaan utama antara ikatan kimia yang disetempat dan dinyahtempatan.
Ringkasan – Ikatan Kimia Disetempat lwn Dinyahlokasi
Ikatan kimia ialah sambungan antara dua atom. Terdapat dua bentuk ikatan kimia sebagai ikatan kimia setempat dan terdelokalisasi. Perbezaan antara ikatan kimia setempat dan terdelokalisasi ialah ikatan kimia setempat ialah ikatan khusus atau pasangan elektron tunggal pada atom tertentu manakala ikatan kimia yang dinyahtempatan ialah ikatan khusus yang tidak dikaitkan dengan atom tunggal atau ikatan kovalen.
