Perbezaan utama antara orbital tulen dan hibrid ialah orbital tulen ialah orbital atom asal manakala orbital hibrid terbentuk daripada pencampuran dua atau lebih orbital atom.
Dalam pembentukan ikatan kimia molekul ringkas, kita boleh mempertimbangkan pertindihan orbital atom. Tetapi jika kita ingin membincangkan ikatan kimia dalam molekul kompleks, kita perlu tahu apa itu hibridisasi orbit. Hibridisasi orbit ialah konsep kimia yang menerangkan pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid baharu. Orbital ini terlibat dalam pembentukan ikatan kimia kovalen.
Apakah itu Orbital Tulen?
Orbital tulen ialah orbital atom yang mengandungi elektron atom. Orbital ini bukan orbital campuran seperti orbital hibrid. Orbital memberikan lokasi elektron yang paling mungkin dalam atom kerana elektron berada dalam pergerakan berterusan di sekitar nukleus atom. Daripada lokasi tetap, ini memberikan kawasan di mana elektron boleh berlaku pada masa tertentu.
Orbital atom tulen wujud dalam beberapa bentuk seperti bentuk sfera, bentuk dumbbell. Menurut mekanik kuantum, terdapat satu set nombor kuantum yang kita gunakan untuk menamakan orbital. Set nombor ini termasuk n (nombor kuantum utama), l (nombor kuantum momentum sudut), m (nombor kuantum magnet) dan s (nombor kuantum putaran). Setiap orbital menduduki maksimum dua elektron. Menurut nombor kuantum momentum sudut, terdapat empat orbital atom yang biasa dikenali sebagai orbital s (berbentuk sfera), orbital p (berbentuk dumbbell), orbital d (dua dumbbell dalam satah yang sama) dan orbital f (struktur rumit).
Apakah itu Orbital Hibrid?
Orbital hibrid ialah orbital molekul yang terbentuk daripada pencampuran orbital atom. Ini adalah orbital hipotesis. Percampuran berlaku antara orbital atom atom yang sama. percampuran ini berlaku untuk membentuk ikatan kimia kovalen dengan atom lain. Proses pencampuran ini ialah "hibridisasi orbit" yang menghasilkan orbital hibrid. Kami menamakan orbital ini mengikut orbital atom yang mengalami hibridisasi.
Rajah 01: Hibridisasi sp3
Oleh itu, tiga bentuk utama orbital hibrid ialah:
- sp orbital hibrid – ini terbentuk kerana penghibridan orbital atom s dan p. Oleh itu orbital hibrid yang terhasil mempunyai ciri 50% s dan 50% ciri orbital p. Orbital hibrid ini mempunyai susunan ruang linear.
- sp2 orbital hibrid – ini terbentuk kerana penghibridan satu orbital s dan dua p. Oleh itu orbital hibrid yang terhasil mempunyai 33% ciri orbit s dan 66% ciri orbital p. Susunan ruang ialah satah trigonal.
- sp3 orbital hibrid – ini terbentuk kerana penghibridan orbital satu s dan tiga p. Oleh itu orbital hibrid yang terhasil mempunyai ciri 25% s dan ciri p 75%. Susunan ruang bagi orbital hibrid ini ialah tetrahedral.
Apakah Perbezaan Antara Orbital Tulen dan Hibrid?
Orbital tulen ialah orbital atom yang mengandungi elektron atom manakala orbital hibrid ialah orbital molekul yang terbentuk daripada pencampuran orbital atom. Ini adalah perbezaan utama antara orbital tulen dan hibrid. Tambahan pula, orbital hibrid terbentuk melalui hibridisasi orbital, tetapi orbital tulen tidak dihibridkan. Selain itu, pembentukan orbital hibrid adalah penting dalam pembentukan sebatian kimia yang rumit melalui pembentukan ikatan kimia kovalen. Apabila mempertimbangkan tatanama orbital, kami menamakan orbital tulen sebagai orbital s, p, d dan f manakala kami menamakan orbital hibrid sebagai sp, sp2, sp3, dsb.
Infografik di bawah menjadualkan perbezaan antara orbital tulen dan hibrid untuk rujukan pantas.
Ringkasan – Orbital Tulen vs Hibrid
Orbital atom ialah kawasan di mana elektron wujud dalam atom. Dalam artikel ini, kami menerangkan dua jenis orbital sebagai orbital tulen dan hibrid. Perbezaan utama antara orbital tulen dan hibrid ialah orbital tulen ialah orbital atom asal manakala orbital hibrid terbentuk daripada pencampuran dua atau lebih orbital atom.
