Perbezaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi ialah teori orbital molekul menerangkan pembentukan orbital molekul, manakala teori ikatan valensi menerangkan orbital atom.
Molekul yang berbeza mempunyai sifat kimia dan fizikal yang berbeza daripada atom individu yang bergabung untuk membentuk molekul ini. Untuk memahami perbezaan antara sifat atom dan molekul ini, adalah perlu untuk memahami pembentukan ikatan kimia antara beberapa atom untuk membuat molekul. Pada masa ini, kami menggunakan dua teori mekanikal kuantum untuk menerangkan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Ini ialah teori ikatan valensi dan teori orbital molekul.
Apakah itu Teori Orbital Molekul?
Dalam molekul, elektron berada dalam orbital molekul, tetapi bentuknya berbeza, dan ia dikaitkan dengan lebih daripada satu nukleus atom. Teori orbital molekul ialah perihalan molekul berdasarkan orbital molekul.
Kita boleh mendapatkan fungsi gelombang yang menerangkan orbital molekul melalui gabungan linear orbital atom. Orbital ikatan terbentuk apabila dua orbital atom berinteraksi dalam fasa yang sama (interaksi membina). Apabila mereka berinteraksi di luar fasa (interaksi merosakkan), orbital anti-ikatan daripada. Oleh itu, terdapat orbital ikatan dan anti-ikatan untuk setiap interaksi suborbital. Orbital ikatan mempunyai tenaga yang rendah, dan elektron lebih cenderung untuk tinggal di dalamnya. Orbital anti-ikatan mempunyai tenaga yang tinggi, dan apabila semua orbital ikatan diisi, elektron pergi dan mengisi orbital anti-ikatan.
Apakah Teori Ikatan Valensi?
Teori ikatan Valensi adalah berdasarkan pendekatan ikatan setempat, yang menganggap bahawa elektron dalam molekul menduduki orbital atom bagi atom individu. Contohnya, dalam pembentukan molekul H2, dua atom hidrogen bertindih orbital 1s mereka. Dengan bertindih kedua-dua orbital, mereka berkongsi kawasan yang sama dalam ruang. Pada mulanya, apabila kedua-dua atom berjauhan, tiada interaksi antara mereka. Oleh itu, tenaga keupayaan ialah sifar.
Apabila atom mendekati satu sama lain, setiap elektron tertarik oleh nukleus dalam atom lain, dan pada masa yang sama, elektron menolak antara satu sama lain, begitu juga nukleus. Semasa atom masih dipisahkan, tarikan lebih besar daripada tolakan, jadi tenaga potensi sistem berkurangan. Titik di mana tenaga keupayaan mencapai nilai minimum, sistem berada pada kestabilan. Inilah yang berlaku apabila dua atom hidrogen bergabung dan membentuk molekul.
Rajah 01: Pembentukan Ikatan Pi
Walau bagaimanapun, konsep bertindih ini hanya boleh menerangkan molekul ringkas seperti H2, F2, HF, dll. Teori ini gagal menjelaskan molekul seperti CH4 Namun begitu, masalah ini boleh diselesaikan dengan menggabungkan teori ini dengan teori orbital hibrid. Hibridisasi ialah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Contohnya, dalam CH4, C mempunyai empat orbital sp3 terhibrid yang bertindih dengan orbital s setiap H.
Apakah Perbezaan Antara Teori Orbital Molekul dan Teori Ikatan Valensi?
Pada masa ini, kami menggunakan dua teori mekanikal kuantum untuk menerangkan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Ini ialah teori ikatan Valensi dan teori orbital molekul. Perbezaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi ialah teori orbital molekul menerangkan pembentukan orbital molekul, manakala teori ikatan valensi menerangkan orbital atom. Selain itu, teori ikatan valens hanya boleh digunakan untuk molekul diatomik, dan bukan untuk molekul poliatomik. Walau bagaimanapun, kita boleh menggunakan teori orbital molekul untuk mana-mana molekul.
Ringkasan – Teori Orbital Molekul vs Teori Ikatan Valensi
Teori ikatan Valensi dan teori orbital molekul ialah dua teori mekanik kuantum yang menerangkan ikatan kovalen dan struktur elektronik molekul. Perbezaan utama antara teori orbital molekul dan teori ikatan valensi ialah teori orbital molekul menerangkan pembentukan orbital molekul, manakala teori ikatan valensi menerangkan orbital atom.
