Ikatan lwn Orbital Molekul Antiikatan
Perbezaan antara orbital molekul ikatan dan antiikatan boleh dijelaskan dengan terbaik menggunakan "Teori orbital molekul." Kedua-dua jenis orbital molekul ini terbentuk apabila ikatan kimia kovalen terbentuk. Perbezaan yang paling ketara antara orbital molekul ikatan dan antibonding ialah tahap tenaga mereka berbanding dengan orbital atom induk. Perbezaan tahap tenaga ini membawa kepada perbezaan lain antara dua orbital molekul.
Orbital molekul ikatan dan antiikatan dibentuk oleh orbital atom gabungan linear. Konsep utama berikut adalah sangat penting, untuk memahami perbezaan antara orbital molekul ikatan dan antiikatan.
Prinsip Aufbau – orbital dengan tenaga paling rendah diisi terlebih dahulu.
Prinsip pengecualian Pauli – Bilangan maksimum elektron (dengan putaran bertentangan) yang boleh menduduki orbital ialah dua.
Peraturan Hund – Apabila terdapat beberapa Orbital Molekul dengan tenaga yang sama, elektron menduduki Orbital Molekul satu demi satu sebelum dua menempati Orbital Molekul yang sama.
Apakah itu Orbital Molekul Ikatan?
Orbital molekul ikatan terbentuk daripada orbital atom oleh gabungan dalam fasa orbital atom. Ia meningkatkan ketumpatan elektron antara atom terikat. Tenaga mereka lebih rendah daripada orbital atom. Elektron pertama kali diisi ke orbital molekul ikatan dan ia menstabilkan molekul kerana ia mengaitkan kurang tenaga daripada elektron dalam atom induk.
Rajah orbital molekul untuk Hidrogen
Apakah itu Orbital Molekul Antiikatan?
Orbital molekul antiikatan dibentuk oleh gabungan luar fasa orbital atom dan ia mengurangkan ketumpatan elektron antara dua atom. Dalam orbital molekul antiikatan, tenaga lebih tinggi daripada orbital atom yang membentuknya. Disebabkan fakta ini, apabila elektron diisi ke dalam orbital molekul antiikatan, ia menjejaskan kestabilan ikatan antara dua atom.
H2 1sσ orbital molekul antiikatan
Apakah perbezaan antara Orbital Molekul Ikatan dan Orbital Molekul Antiikatan?
Tenaga:
TENAGAOrbital molekul antiikatan > TENAGAOrbital molekul pengikatan
• Orbital molekul ikatan mempunyai tenaga yang lebih rendah berbanding orbital atom induk.
• Orbital molekul antiikatan mempunyai tenaga yang tinggi berbanding orbital atom induk.
• Secara amnya, elektron mula-mula diisi ke tahap tenaga yang lebih rendah. Oleh itu, elektron mula-mula diisi ke orbital molekul ikatan dan kemudian ke orbital molekul antiikatan.
Kestabilan:
• Orbital molekul ikatan lebih stabil daripada kedua-dua orbital molekul antiikatan dan orbital atom induk.
• Orbital molekul antiikatan kurang stabil daripada kedua-dua orbital molekul ikatan dan orbital atom induk.
• Sebab utama perbezaan kestabilan ialah perbezaan tahap tenaga. Semakin tinggi tenaga semakin kurang adalah kestabilan. Lebih rendah tenaga lebih banyak ialah kestabilan.
Ketersediaan Elektron:
• Kebarangkalian untuk mencari elektron adalah sangat tinggi dalam ikatan orbital molekul.
• Mencari elektron dalam orbital molekul antiikatan adalah minimum.
Sumbangan untuk bentuk molekul:
• Ikatan orbital molekul secara langsung menyumbang kepada bentuk molekul.
• Orbital molekul antiikatan tidak menyumbang kepada bentuk molekul.
