Perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat ialah ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik manakala, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik.
Tubuh manusia menghasilkan karbon dioksida sebagai hasil sampingan metabolisme. Kebanyakan karbon dioksida ini larut dalam plasma darah dan hadir dalam bentuk bikarbonat. Sistem karbonat dan bikarbonat bertanggungjawab terutamanya untuk mengekalkan nilai pH darah kita, dan ia bertindak sebagai penampan dalam darah kita. Apabila karbon dioksida larut dalam air, bikarbonat dan asid karbonik terbentuk, dan terdapat keseimbangan antara spesies ini.
Apakah Karbonat?
Karbonat ialah ion tak organik yang mengandungi atom karbon dan tiga atom oksigen. Ia mempunyai cas divalen negatif (-2 cas elektrik). Ion karbonat mempunyai geometri satah trigonal, dan berat molekulnya ialah 60 g mol-1.
Walaupun struktur Lewis ion karbonat mempunyai satu ikatan ganda karbon-oksigen dan dua ikatan tunggal karbon-oksigen, ia bukanlah struktur sebenar. Ion karbonat menunjukkan penstabilan resonans. Oleh itu, ia mempunyai struktur hibrid semua struktur resonans. Oleh itu, semua ikatan karbon-oksigen mempunyai panjang yang sama, dan atom oksigen mempunyai cas negatif separa (oleh itu, semua atom oksigen adalah serupa.).
Rajah 01: Struktur Kimia Ion Karbonat
Apabila karbon dioksida atau bikarbonat larut dalam air, ion karbonat terbentuk. Dan, ion ini berada dalam keseimbangan dengan ion bikarbonat. Secara semula jadi, ia bergabung dengan ion logam lain atau ion positif lain untuk membuat sebatian. Terdapat pelbagai jenis batuan karbonat, seperti batu kapur (kalsium karbonat), Dolomit (kalsium-magnesium karbonat), potash (kalium karbonat) dll.
Tambahan pula, sebatian karbonat memainkan peranan penting dalam kitaran karbon. Dengan masa, sebatian yang mengandungi karbon bertukar menjadi batuan sedimen apabila ia memendap untuk masa yang lama. Kemudian, apabila batuan ini luluhawa, karbon dioksida dibebaskan semula ke atmosfera. Begitu juga, apabila memanaskan sebatian ini, ia membebaskan karbon dioksida dengan mudah. Selanjutnya, sebatian karbonat adalah ionik, dan ia tidak larut dalam air.
Apakah itu Bikarbonat?
Bikarbonat ialah anion monovalen yang mempunyai satu hidrogen, satu karbon dan tiga atom oksigen. Ia terbentuk daripada deprotonasi asid karbonik. Ia mempunyai geometri satah trigonal di sekeliling atom karbon pusat. Ion bikarbonat mempunyai berat molekul 61 g mol-1.
Rajah 02: Struktur Resonans Ion Bikarbonat
Selain itu, ion ini menunjukkan penstabilan resonans antara dua atom oksigen, yang tidak disambungkan kepada hidrogen. Secara semula jadi, bikarbonat adalah beralkali, dan ia adalah asid konjugat ion karbonat dan asas konjugat asid karbonik. Tambahan pula, ion bercas positif boleh bergabung dengan oksigen bercas negatif dalam ion ini dan membentuk garam ionik. Garam bikarbonat yang paling biasa ialah natrium bikarbonat, yang kami namakan sebagai serbuk penaik dalam kegunaan harian. Selain itu, sebatian bikarbonat membebaskan karbon dioksida apabila bertindak balas dengan asid.
Apakah Perbezaan Antara Karbonat dan Bikarbonat?
Karbonat dan bikarbonat ialah anion tak organik. Perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat ialah ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik manakala, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik. Selain itu, disebabkan kehadiran atom hidrogen, jisim molar ion karbonat ialah 60 g/mol manakala jisim molar ion bikarbonat ialah 61 g/mol.
Satu lagi perbezaan ketara antara karbonat dan bikarbonat ialah, dalam keadaan asas kuat, akan terdapat lebih banyak ion karbonat, manakala, ion bikarbonat akan lebih banyak dalam larutan asas lemah. Tambahan pula, keupayaan untuk larut dalam air juga menyumbang kepada perbezaan antara karbonat dan bikarbonat. Itu dia; sebatian dengan ion karbonat tidak larut dalam air pada suhu bilik dan tekanan atmosfera. Walau bagaimanapun, banyak garam bikarbonat boleh larut dalam air pada suhu bilik.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara karbonat dan bikarbonat dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Karbonat lwn Bikarbonat
Kedua-dua karbonat dan bikarbonat adalah ion yang mengandungi atom karbon dan oksigen. Walau bagaimanapun, ion bikarbonat mempunyai atom hidrogen juga. Oleh itu, atom hidrogen ini menyebabkan ion menjadi anion monovalen manakala karbonat adalah anion divalen. Secara ringkasnya, perbezaan utama antara karbonat dan bikarbonat ialah ion karbonat mempunyai -2 cas elektrik manakala, bikarbonat mempunyai -1 cas elektrik.
