Perbezaan utama antara isotop dan unsur ialah isotop adalah bentuk berbeza bagi unsur kimia yang sama manakala unsur adalah spesies atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom.
Sejenis atom yang serupa boleh mengalami sedikit perubahan untuk membentuk isotop yang berbeza. Suatu unsur mungkin mempunyai beberapa isotop. Sifat setiap isotop menyumbang kepada sifat unsur. Di sini, kita akan membincangkan secara terperinci tentang isotop dan unsur untuk menjelaskan perbezaan antara isotop dan unsur.
Apakah itu Isotop?
Atom unsur yang sama boleh berbeza antara satu sama lain. Atom-atom yang berbeza dari unsur yang sama ini adalah isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton yang sama. Secara semula jadi, isotop yang berbeza berlaku dalam kuantiti yang berbeza-beza. Oleh itu, kita boleh memberikan kejadiannya sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop seperti protium, deuterium dan tritium. Bilangan proton dalam nukleus atomnya adalah sama, tetapi bilangan neutron adalah berbeza. Neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
- 1 H – tiada neutron, kelimpahan relatif ialah 99.985%
- 2 H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0.015%
- 3 H- dua neutron, kelimpahan relatif ialah 0 %
Rajah 01: Isotop Hidrogen
Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya, unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron terdapat daripada bilangan proton.
Seterusnya, bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238U memancarkan sinaran dan mereput menjadi nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka boleh mempunyai putaran yang berbeza. Oleh itu, spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektron mereka adalah serupa yang menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Apakah itu Elemen?
Kami biasa dengan perkataan “elemen,” kerana kami mempelajari tentangnya dalam jadual berkala. Terdapat kira-kira 118 unsur kimia dalam jadual berkala, dan ia disusun mengikut nombor atomnya. Unsur ialah spesies kimia, yang mewakili hanya satu jenis atom. Oleh itu, mereka adalah suci. Selanjutnya, atom unsur yang sama mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atomnya. Tetapi, bilangan neutron boleh berbeza antara satu sama lain. Sebagai contoh, unsur terkecil ialah hidrogen. Perak, emas, platinum ialah beberapa unsur berharga yang biasa dikenali.
Setiap unsur mempunyai jisim atom, nombor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dsb. Walaupun kebanyakan unsur itu wujud secara semula jadi, terdapat beberapa unsur sintetik seperti Californium, Americium, Einsteinium dan Mendelevium. Kita boleh mengkategorikan semua elemen kepada tiga kumpulan; sebagai logam, metaloid dan bukan logam.
Rajah 02: Endoskeleton
Selanjutnya, kita boleh mengkategorikannya ke dalam kumpulan dan tempoh berdasarkan ciri yang lebih khusus. Selain itu, elemen dalam kumpulan atau tempoh yang sama berkongsi ciri sepunya tertentu dan sesetengah sifat mungkin berubah secara berurutan apabila anda melalui kumpulan atau tempoh. Selain itu, unsur boleh mengalami perubahan kimia untuk membentuk pelbagai sebatian; walau bagaimanapun, kita tidak boleh menguraikan unsur-unsur lagi dengan kaedah kimia yang mudah.
Apakah Perbezaan Antara Isotop dan Unsur?
Istilah unsur kimia menerangkan spesies atom manakala istilah isotop menerangkan bentuk berbeza bagi unsur kimia yang sama. Oleh itu, perbezaan utama antara isotop dan unsur ialah isotop adalah bentuk berbeza bagi unsur kimia yang sama manakala unsur ialah spesies atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom. Tambahan pula, satu lagi perbezaan antara isotop dan unsur ialah isotop mempunyai bilangan neutron yang berbeza, tetapi unsur kimia boleh mempunyai sama ada bilangan neutron yang sama atau bilangan neutron yang berbeza; tetapi mereka tidak pernah mempunyai bilangan proton yang sama.
Sebagai satu lagi perbezaan penting antara isotop dan unsur, kita boleh mengatakan bahawa jisim atom isotop boleh dikira dengan hanya menambah jumlah jisim proton dan neutron dalam nukleus atom manakala kita boleh mengira jisim atom suatu unsur kimia menggunakan jisim atom isotopnya dan kelimpahan relatifnya.
Ringkasan – Isotop lwn Unsur
Isotop ialah bentuk atom berbeza bagi unsur kimia yang sama. Perbezaan utama antara isotop dan unsur ialah isotop adalah bentuk berbeza bagi unsur kimia yang sama manakala unsur-unsur adalah spesies atom yang mempunyai bilangan proton yang sama dalam nukleus atom.
