Perbezaan utama antara asid hidrofluorik dan asid hidroklorik ialah asid hidrofluorik adalah asid lemah manakala asid hidroklorik adalah asid kuat. Selain itu, asid hidrofluorik mampu membentuk ikatan hidrogen manakala asid hidroklorik tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.
Selain itu, satu lagi perbezaan penting antara asid hidrofluorik dan asid hidroklorik adalah dalam struktur molekulnya. Molekul asid hidrofluorik mempunyai ion fluorida manakala molekul asid hidroklorik mempunyai ion klorida. Selanjutnya, kedua-dua asid hidrofluorik dan hidroklorik adalah penderma proton. Oleh itu, molekul asid ini boleh mengion dalam medium akueus yang membebaskan proton (H+). Proton ini menyebabkan keasidan dalam medium berair.
Apakah Asid Hidrofluorik?
Asid hidrofluorik ialah hidrogen fluorida dalam air. Hidrogen fluorida ialah sebatian berasid yang mempunyai formula kimia HF dan jisim molar 20 g/mol. Tambahan pula, asid ini adalah sebatian permulaan untuk hampir semua sebatian yang mengandungi fluorin. Cth: Teflon. Asid ini sangat reaktif dengan kaca dan sederhana reaktif dengan logam. Oleh itu, ia disimpan dalam bekas plastik. Walau bagaimanapun, bekas yang diperbuat daripada Teflon sedikit telap kepada asid ini.
Rajah 01: Sebotol Asid Hidrofluorik
Asid hidrofluorik ialah asid lemah. Ini kerana ia mempunyai pemalar pemisahan yang lebih rendah. Pemisahan asid ini memberikan ion hidronium (gabungan proton dan molekul air membentuk ion hidronium) dan ion fluorida. Di antara asid hidrohalik, ini adalah satu-satunya asid lemah. Kita boleh mendapatkan asid ini melalui penambahan asid sulfurik pekat kepada mineral fluorit (CaF2).
Apakah Asid Hidroklorik?
Asid hidroklorik ialah hidrogen klorida berair. Hidrogen klorida mempunyai formula kimia HCl, dan jisim molarnya ialah 36.5 g/mol. Asid ini mempunyai bau yang tajam. Selain itu, ia penting sebagai sebatian permulaan untuk banyak bahan kimia bukan organik seperti vinil klorida.
Rajah 02: Sebotol Asid Hidroklorik
Tidak seperti HF, HCl ialah asid kuat yang boleh mengion sepenuhnya dalam medium akueus, membentuk ion hidronium dan ion klorida. Oleh itu, asid ini mempunyai nilai Ka yang tinggi. Kita boleh menyediakan asid ini dengan merawat HCl dengan air.
Apakah Perbezaan Antara Asid Hidrofluorik dan Asid Hidroklorik?
Asid hidrofluorik ialah hidrogen fluorida dalam air. Ia adalah asid lemah, dan ia boleh membentuk ikatan hidrogen. Asid hidroklorik ialah hidrogen klorida berair. Ia adalah asid kuat, dan ia tidak boleh membentuk ikatan hidrogen. Ini adalah perbezaan utama antara asid hidrofluorik dan asid hidroklorik.
Selanjutnya, molekul asid hidrofluorik mempunyai ion fluorida manakala molekul asid hidroklorik mempunyai ion klorida. Walau bagaimanapun, kedua-duanya adalah asid hidrohalik yang mempunyai atom hidrogen yang terikat kepada halogen. Selain itu, asid hidrofluorik adalah satu-satunya asid lemah antara asid hidrohalik lain.
Ringkasan – Asid Hidrofluorik lwn Asid Hidroklorik
Asid hidrofluorik dan hidroklorik ialah asid hidrohalik kerana kedua-dua sebatian asid ini mempunyai halida yang terikat pada atom hidrogen. Selain itu, terdapat banyak perbezaan antara kedua-dua asid ini. Perbezaan antara asid hidrofluorik dan asid hidroklorik ialah asid hidrofluorik adalah asid lemah dan ia boleh membentuk ikatan hidrogen manakala asid hidroklorik adalah asid kuat dan ia tidak mampu membentuk ikatan hidrogen.
