Perbezaan utama antara asid perklorik dan asid hidroklorik ialah asid perklorik mempunyai atom hidrogen, klorin dan oksigen manakala asid hidroklorik mempunyai atom hidrogen dan klorin sahaja.
Kedua-dua asid perklorik dan asid hidroklorik adalah penting dalam tindak balas sintesis kimia kerana sifatnya yang sangat berasid. Kedua-duanya adalah bahan asid tak organik.
Apakah Asid Perklorik?
Asid perklorik ialah asid mineral yang mempunyai formula kimia HClO4. Ia adalah asid yang lebih kuat daripada asid sulfurik dan nitrik. Ia berlaku sebagai cecair tidak berwarna yang juga tidak berbau. Asid perklorik panas ialah pengoksida yang kuat. Tetapi larutan berair biasanya selamat. Selalunya, asid perklorik digunakan untuk penyediaan garam perklorat, seperti ammonium perklorat, dan campuran bahan letupan.
Perklorat ialah anion asid perklorik, mempunyai formula kimia ClO4– Ia merupakan terbitan penting asid perklorik yang mempunyai pelbagai aplikasi. Secara umum, istilah ini boleh merujuk kepada sebarang sebatian yang mengandungi anion perklorat. Keadaan pengoksidaan atom klorin dalam sebatian ini ialah +7. Ia adalah bentuk paling tidak reaktif antara klorat lain. Geometri ion ini ialah tetrahedral.
Kebanyakannya, sebatian yang mengandungi anion ini wujud sebagai pepejal tidak berwarna yang larut dalam air. Anion ini terbentuk apabila sebatian perklorat tercerai dalam air. Dalam skala industri, kita boleh menghasilkan ion ini melalui kaedah elektrolisis; ini melibatkan pengoksidaan natrium klorat berair.
Apakah Asid Hidroklorik?
Asid hidroklorik ialah hidrogen klorida berair, iaitu asid kuat. Hidrogen klorida mempunyai formula kimia HCl. Jisim molar sebatian ini ialah 36.5 g/mol. Asid hidroklorik mempunyai bau yang tajam. Selain itu, ia penting sebagai sebatian permulaan untuk banyak bahan kimia bukan organik seperti vinil klorida.
Asid hidroklorik dianggap sebagai bahan berasid kuat kerana ia boleh terurai sepenuhnya kepada ionnya (ion hidrogen dan ion klorida) dan ia berlaku sebagai sistem asid mudah mengandungi klorin dalam larutan akueus. Asid kuat ini boleh menyerang kulit kita dalam julat komposisi yang luas dan boleh menyebabkan kulit melecur.
Secara semulajadi, asid hidroklorik terdapat dalam asid gastrik dalam sistem pencernaan kebanyakan haiwan, termasuk manusia. Ia boleh didapati secara komersial sebagai bahan kimia industri untuk pengeluaran polivinil klorida untuk plastik. Selain itu, ia digunakan sebagai agen penyahkerak dalam keperluan isi rumah, sebagai bahan tambahan makanan dalam industri makanan, dalam pemprosesan kulit, dll.
Asid hidroklorik berlaku sebagai garam ion hidronium dan ion klorida. Kita boleh menyediakannya dengan merawat HCl dengan air. Asid HCl biasanya digunakan dalam analisis kimia untuk penyediaan atau penghadaman sampel untuk analisis. Ini kerana asid HCl pekat boleh melarutkan banyak logam, dan ia boleh membentuk klorida logam teroksida dengan gas hidrogen.
Apakah Perbezaan Antara Asid Perklorik dan Asid Hidroklorik?
Asid perklorik ialah asid mineral yang mempunyai formula kimia HClO4 manakala asid hidroklorik ialah hidrogen klorida akueus dengan formula kimia HCl. Perbezaan utama antara asid perklorik dan asid hidroklorik ialah asid perklorik mempunyai atom hidrogen, klorin dan oksigen manakala asid hidroklorik mempunyai atom hidrogen dan klorin sahaja.
Selain itu, satu lagi perbezaan antara asid perklorik dan asid hidroklorik ialah keasidannya. asid perklorik sangat berasid manakala asid hidroklorik kurang berasid berbanding asid perklorik.
Di bawah maklumat grafik menunjukkan lebih banyak butiran tentang perbezaan antara asid perklorik dan asid hidroklorik.
Ringkasan – Asid Perklorik lwn Asid Hidroklorik
Asid perklorik dan hidrogen klorida ialah asid tak organik yang kuat. Perbezaan utama antara asid perklorik dan asid hidroklorik ialah asid perklorik mempunyai atom hidrogen, klorin dan oksigen manakala asid hidroklorik mempunyai atom hidrogen dan klorin sahaja.
