Hidrogen Klorida lwn Asid Hidroklorik
Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes yang menghasilkan air, dan juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H2, sekali gus meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat terion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah.
Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asid diwakili dari 1-6. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah.
Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada strukturnya. Asid hidroklorik ialah asid bukan organik kuat yang biasa digunakan. Ia juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal dari sumber mineral. Asid tak organik membebaskan proton apabila larut dalam air.
Hidrogen Klorida
Hidrogen klorida adalah dalam bentuk gas, dan ia mempunyai formula molekul HCl. Ia adalah gas pada suhu bilik dan tidak berwarna. Ini ialah molekul diatomik, dan jisim molarnya ialah 36.46 g mol−1. Ia mempunyai bau yang tajam.
Atom klorin dan atom hidrogen molekul disambungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini bersifat polar kerana lebih elektronegativiti klorin berbanding hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut ialah tindak balas penceraian HCl dalam medium akueus.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Hidrogen klorida dihasilkan daripada gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan terutamanya untuk menghasilkan asid hidroklorik.
Asid Hidroklorik
Asid hidroklorik, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan asas dan logam. Ia mempunyai keupayaan untuk mengion dan menderma hanya satu proton. Oleh kerana ia adalah asid kuat, pemalar pemisahan asid HCl adalah sangat besar.
HCl digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Selain itu, ia adalah asid yang digunakan secara meluas dalam makmal untuk pentitratan bes, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan larutan asas, dsb.
Apakah perbezaan antara Hidrogen Klorida dan Asid Hidroklorik?
