Perbezaan Antara Asid Sulfurik dan Asid Hidroklorik

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Asid Sulfurik lwn Asid Hidroklorik

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis dan cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah. Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada strukturnya. Asid sulfurik dan asid hidroklorik biasanya digunakan asid bukan organik yang kuat. Ini juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal daripada sumber mineral. Asid tak organik membebaskan proton apabila larut dalam air.}

Asid Sulfurik

Rumus molekul asid sulfurik ialah H₂SO_{4 Sulfur ialah atom pusat molekul dan telah terikat kepada dua OH kumpulan dan dua oksigen (dengan ikatan berganda). Molekul tersusun secara tetrahedral. Sulfurik adalah kuat, menghakis dan cecair likat. Ia adalah cecair yang sangat polar dengan pemalar dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Tindak balas pengionan sulfurik adalah seperti berikut.}

H₂SO₄ → HSO₄ ^{–+ H}+

HSO₄ ^– → SO₄ ^{2-+ H}+

Asid sulfurik ialah penderma proton yang berkuasa; oleh itu, dalam larutan ia tercerai sepenuhnya dan memberikan dua proton. Ia adalah agen pengoksida yang sederhana kuat. Oleh kerana sulfur berada dalam keadaan pengoksidaan +6 (iaitu keadaan pengoksidaan tertinggi untuk sulfur), ia boleh mengalami pengurangan kepada keadaan +4 dan bertindak sebagai agen pengoksidaan. Dalam larutan cair, sulfurik boleh membentuk dua selat, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfurik juga boleh bertindak sebagai agen penyahhidratan: oleh itu, digunakan dalam tindak balas pemeluwapan organik seperti pengesteran.

Asid Hidroklorik

Asid hidroklorik, dilambangkan sebagai HCl, ialah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan asas dan logam. Ia mempunyai keupayaan untuk mengion dan menderma hanya satu proton. Berikut ialah tindak balas penceraian HCl dalam medium akueus.

HCl +H₂O → H₃O⁺ + Cl –

Memandangkan ia adalah asid kuat, pemalar penceraian asid HCl adalah sangat besar. HCl digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Dan ia adalah asid yang digunakan secara meluas dalam makmal untuk pentitratan bes, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan larutan asas, dsb.

Apakah perbezaan antara Asid Sulfurik dan Asid Hidroklorik?

• HCl mempunyai satu atom hidrogen dan satu atom klorin. Asid sulfurik ialah H2SO4,, dan mempunyai dua hidrogen, satu sulfur dan empat atom oksigen.

• Asid sulfurik ialah asid diprotik manakala hidroklorik ialah asid monoprotik.