Perbezaan utama antara asid dan bes ialah asid mempunyai nilai pH antara 1 hingga 7 manakala bes mempunyai nilai pH antara 7 hingga 14.
Nilai
pH ialah logaritma tolak H+ kepekatan ion. pH 7 dianggap sebagai pH neutral. Nilai pH yang lebih tinggi daripada 7 menunjukkan kehadiran bes manakala nilai di bawah 7 menunjukkan kehadiran asid. Menurut teori Brønsted-Lowry, asid boleh membebaskan ion H+ manakala bes boleh menerima ion H+.
Apakah itu Asid?
Asid ialah bahan yang mempunyai pH kurang daripada 7 dalam larutan akueusnya. Kehadiran medium berasid boleh ditentukan menggunakan kertas litmus. Asid boleh menukar lakmus biru menjadi merah. Walau bagaimanapun, tiada perubahan warna jika litmus merah digunakan. Sebatian yang mempunyai atom Hidrogen mudah terion selalunya adalah asid.
Menurut teori Brønsted-Lowry, asid ialah bahan yang boleh membebaskan proton (H+ ion) ke medium apabila ia berada dalam medium akueus. Apabila ion H+ dibebaskan, ion ini tidak boleh wujud bersendirian dalam medium berair. Oleh itu ion-ion ini bergabung dengan molekul air, membentuk H3O+ ion (ion hidronium). Oleh itu, kehadiran ion hidronium menunjukkan kehadiran asid.
Menurut teori Arrhenius, asid ialah bahan yang boleh meningkatkan jumlah ion hidronium dalam medium akueus. Ini berlaku kerana peningkatan ion H+. Dengan kata lain, asid membebaskan ion H+, yang boleh berinteraksi dengan molekul air untuk membentuk ion hidronium.
Apabila mempertimbangkan teori Lewis, asid ialah sebatian yang mampu menerima sepasang elektron daripada ikatan kimia kovalen. Berdasarkan definisi ini, bahan yang tidak mempunyai atom hidrogen juga dikategorikan sebagai asid kerana keupayaannya menerima pasangan elektron.
Sifat Asid
Asid biasanya mempunyai rasa masam. pH asid sentiasa kurang daripada 7. Hampir semua asid mempunyai bau yang membakar. Tekstur asid adalah melekit dan bukannya licin. Tambahan pula, asid boleh bertindak balas dengan logam (walaupun logam yang sangat tidak reaktif) untuk membentuk hidrida logam dan gas hidrogen.
Apakah itu Asas?
Bes ialah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 apabila ia berada dalam larutan akueus. Keasaman larutan menyebabkan warna litmus merah bertukar menjadi warna biru. Oleh itu, kehadiran asas boleh ditentukan menggunakan litmus merah. Walau bagaimanapun, apabila litmus biru digunakan, tiada perubahan warna dengan asas. Sebatian yang mempunyai kumpulan hidroksil mudah terion adalah selalunya bes.
Menurut teori Brønsted-Lowry, asas ialah penerima proton; dalam erti kata lain, bes boleh menerima proton daripada medium akueus. Walau bagaimanapun, teori Arrhenius juga memberikan definisi yang sama: bes ialah bahan yang mengurangkan jumlah ion hidronium yang terdapat dalam medium. Kepekatan ion hidronium berkurangan kerana bes memperoleh H+ ion atau proton daripada medium berair. Ion ini diperlukan untuk pembentukan ion hidronium.
Rajah 1: Perbandingan Asid dan Bes
Apabila mempertimbangkan teori Lewis, bes ialah bahan yang boleh menderma pasangan elektron. Bahan-bahan ini menderma pasangan elektron dan membentuk ikatan kovalen koordinat. Menurut teori ini, kebanyakan sebatian yang tidak mempunyai kumpulan OH- menjadi bes.
Sifat Asas
Bes mempunyai rasa pahit. Bahan ini sentiasa menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7. Hampir semua bes tidak berbau, kecuali ammonia. Ammonia mempunyai bau yang tajam. Tidak seperti asid, bes berasa licin. Bes akan dineutralkan apabila bertindak balas dengan asid.
Apakah Perbezaan Antara Asid dan Bes?
Asid lwn Bes |
|
| Asid ialah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih rendah daripada 7 apabila ia berada dalam larutan berair | Bes ialah bahan yang menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 apabila ia berada dalam larutan akueus |
| Definisi berdasarkan Teori Brønsted-Lowry | |
| Asid ialah bahan yang boleh membebaskan proton (ion H+) ke medium apabila ia berada dalam medium berair. | Bes ialah penerima proton; dengan kata lain, bes boleh menerima proton daripada medium berair. |
| Definisi berdasarkan Teori Arrhenius | |
| Asid ialah bahan yang boleh meningkatkan jumlah ion hidronium dalam medium berair. | Bes ialah bahan yang boleh mengurangkan jumlah ion hidronium dalam medium berair. |
| Definisi berdasarkan Teori Lewis | |
| Asid ialah sebatian yang mampu menerima sepasang elektron daripada ikatan kimia kovalen. | Bes ialah bahan yang boleh menderma pasangan elektron. |
| Perubahan Warna dalam Litmus | |
| Asid boleh menjadikan litmus biru menjadi merah, tetapi tiada perubahan warna dalam litmus merah. | Bes boleh menjadikan litmus merah menjadi biru, tetapi tiada perubahan warna dalam litmus biru. |
| Rasa | |
| Aids mempunyai rasa masam. | Bes mempunyai rasa pahit. |
| Bau | |
| Asid mempunyai bau yang membakar. | Bes tidak berbau, kecuali ammonia. |
| Pengionan | |
| Asid boleh membentuk ion hidronium apabila terion. | Bes boleh membentuk ion hidroksil apabila terion. |
| Konjugasi Spesies Kimia | |
| Spesies konjugat bagi asid ialah bes konjugatnya. | Spesies konjugat bes ialah asid konjugatnya. |
| Peneutralan | |
| Asid boleh dineutralkan menggunakan bes. | Bes boleh dineutralkan menggunakan asid. |
| Pentitratan | |
| Asid dititrasi dengan bes untuk peneutralan. | Bes bertindak balas dengan asid untuk peneutralan. |
Ringkasan – Asid lwn Bes
Semua sebatian boleh dikategorikan kepada asid, bes dan sebatian neutral. Perbezaan utama antara asid dan bes ialah asid mempunyai nilai pH antara 1 hingga 7 manakala bes mempunyai nilai pH antara 7 hingga 14.
