Perbezaan Antara Asid dan Bes Kuat dan Lemah

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Asid Kuat lwn Lemah lwn Bes

Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menderma H₃O⁺ ion dalam larutan, manakala bes ialah bahan yang menderma OH ^– ion kepada larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang boleh menderma proton dan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton. Takrif asid Lewis adalah jauh biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penerima pasangan elektron adalah asid dan penderma adalah bes. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi bes. Menurut Lewis dan Bronsted- Lowry, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidroksida, tetapi boleh bertindak sebagai bes. Contohnya, NH₃ ialah bes Lewis, kerana ia boleh menderma pasangan elektron pada nitrogen. Na₂CO_{3 ialah bes Bronsted- Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.}

Asid Kuat dan Lemah

Tidak kira definisi di atas, kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis dan cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Ia bertindak balas dengan bes yang menghasilkan air dan bertindak balas dengan logam membentuk H₂, sekali gus meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH_{3COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit.}

K_{a ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan.}

Asas Kuat dan Lemah

Bes mempunyai sabun yang licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia dan soda penaik adalah beberapa bes biasa yang sering kita temui. Bes boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk mengasingkan dan menghasilkan ion hidroksida. Bes kuat seperti NaOH dan KOH terion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan ion. Bes lemah seperti NH_{3 tercerai sebahagian dan memberikan jumlah ion hidroksida yang lebih sedikit.}

K_b ialah pemalar pemisahan asas. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada bes lemah. Asid dengan nilai pK_{a yang lebih tinggi (lebih daripada 13) ialah asid lemah, tetapi bes konjugatnya dianggap sebagai bes kuat. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan adalah asas atau tidak kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Bes menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan ia menukar litmus merah kepada biru.}

Apakah perbezaan antara Asid dan Bes Kuat dan Lemah?

• Asid mempunyai nilai pH dari 1 hingga 7. Asid kuat menghampiri 1, dan asid lemah menghampiri 7. Bes mempunyai nilai pH dari 7 hingga 14. Bes kuat menghampiri 14, dan bes lemah lebih dekat kepada 7.

• Asid kuat dan bes kuat bertindak balas sepenuhnya untuk menghasilkan garam dan air.

• Asid lemah dan bes lemah tidak bertindak balas sepenuhnya kerana ia tidak bercerai sepenuhnya.