Perbezaan utama antara asid lemah dan kuat ialah asid lemah terion sebahagiannya dalam air manakala asid kuat terion sepenuhnya.
Kekuatan asid ialah keupayaannya untuk mengion atau menderma ion hidrogen dalam larutan akueus yang bertindak balas dengan air. Semakin banyak asid terion, semakin kuat ia, dan semakin sedikit pengeluaran ion hidrogen menunjukkan asid lemah. Ini adalah perbezaan antara asid kuat dan lemah. Kepekatan ion dalam larutan akueus asid memberitahu betapa kuat atau lemah asid itu. Jadi, anda boleh mempunyai larutan pekat asid lemah, dan sangat mungkin untuk mempunyai larutan asid kuat cair.
Apakah itu Asid Lemah?
Asid lemah merujuk kepada sebatian kimia yang sebahagiannya tercerai menjadi ion dalam larutan akueus. Mereka tidak melepaskan jumlah keseluruhan ion hidrogen yang boleh dilepaskan (H+) ke dalam larutan. Untuk asid ini, pemalar pemisahan asid atau Ka ialah nilai yang kecil. pH larutan ini terletak sekitar 3 hingga 5. Terutamanya, ini adalah kerana asid lemah ini tidak dapat meningkatkan kandungan ion hidrogen dalam larutan seperti yang dilakukan oleh asid kuat.
Rajah 01: Diagram spesiasi Asid Lemah (untuk asid lemah HA)
Oleh kerana asid lemah tercerai sebahagiannya, larutan akueus mengandungi tiga komponen utama; ion hidrogen, molekul asid bersatu dan bes terkonjugasi (anion terikat kepada ion hidrogen dalam molekul asid). Beberapa contoh biasa termasuk asid sulfur, asid fosforik, asid nitrus, dsb.
Apakah Asid Kuat?
Asid kuat merujuk kepada molekul yang terurai sepenuhnya menjadi ion dalam larutan akueus. Oleh itu, sebatian ini terion sepenuhnya dalam air. Nilai pemalar pemisahan asid atau Ka adalah nilai yang tinggi untuk asid jenis ini. Lebih kuat asid, lebih mudah pembebasan ion hidrogen. Terutamanya, ini berlaku kerana kekutuban tinggi ikatan H-A di mana H ialah atom hidrogen, dan A ialah asas konjugat. Untuk menjadi sangat kutub, perbezaan keelektronegatifan antara atom dalam setiap sisi ikatan ini hendaklah tinggi.
Rajah 02: Struktur Kimia Asid Kuat HNO3 (Asid Nitrik)
Selain itu, pembebasan ion hidrogen ini juga bergantung pada saiz anion (bes terkonjugasi) yang melekat pada ion hidrogen. Jika anion adalah besar dan lebih stabil, maka ia boleh melepaskan ion hidrogen dengan mudah. Tidak seperti asid lemah, asid kuat ini membebaskan semua ion hidrogen yang mungkin kepada larutan akueus. Nilai pH larutan berair ini adalah sangat kecil; boleh berkisar antara 1 hingga 3.
Apakah Perbezaan Antara Asid Lemah dan Kuat?
Asid lemah terion sebahagiannya dalam air manakala asid kuat terion sepenuhnya. Oleh itu, pengionan adalah perbezaan utama antara asid lemah dan kuat. Selain itu, satu lagi perbezaan antara asid lemah dan kuat ialah asid lemah tidak mengeluarkan semua atom hidrogen yang boleh dilepaskan. Sebaliknya, asid kuat membebaskan semua atom hidrogen yang mungkin.
Selain itu, terdapat perbezaan antara asid lemah dan kuat berdasarkan nilai pHnya juga. Itu dia; nilai pH asid lemah berjulat dari 3 hingga 5 manakala asid kuat berjulat dari 1 hingga 3. Selain itu, pemalar penceraian asid menyumbang kepada satu lagi perbezaan antara asid lemah dan kuat. Pemalar pemisahan asid bagi asid lemah adalah kecil berbanding dengan asid kuat.
Ringkasan – Asid Lemah lwn Kuat
Asid ialah molekul yang boleh membebaskan ion hidrogen kepada larutan akueus. Kita boleh mengelaskan semua asid sebagai asid kuat, asid sederhana kuat dan asid lemah. Secara ringkasnya, perbezaan utama antara asid lemah dan kuat ialah asid lemah terion sebahagiannya dalam air manakala asid kuat terion sepenuhnya.
