Elektrolit Kuat vs Lemah
Semua sebatian boleh dikategorikan kepada dua kumpulan, sebagai elektrolit dan bukan elektrolit berdasarkan keupayaannya untuk menghasilkan ion dan, oleh itu, boleh mengalirkan elektrik. Proses menghantar arus melalui larutan elektrolitik dan, oleh itu, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektrod masing-masing dipanggil "elektrolisis." Proses ini dijalankan dalam sel elektrolitik. Konsep ini digunakan dalam penyaduran logam, pengasingan unsur atau gas keadaan pepejal, dalam bateri, sel bahan api, dsb.
Elektrolit juga terdapat dalam badan kita. Mereka diperlukan untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit adalah penting untuk mengekalkan keseimbangan osmotik, oleh itu tekanan darah di dalam badan. Na+, K+, Ca2+ penting dalam penghantaran impuls saraf dan pengecutan otot. Homeostasis elektrolit dikawal oleh pelbagai hormon dalam badan. Contohnya, aldosteron, mengawal jumlah Na+ . Hormon kalsitonin dan parathormon memainkan peranan untuk mengekalkan keseimbangan Ca2+ dan PO43-. Tahap elektrolit darah diukur untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Selalunya, paras Na+ dan K+ paras dalam darah dan air kencing diukur untuk memeriksa buah pinggang tidak berfungsi, dsb. Na biasa + paras dalam darah ialah 135 – 145 mmol/L, dan paras normal K+ ialah 3.5 – 5.0 mmol/L. Tahap elektrolit yang melampau dalam badan boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Contohnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel pengawal dikawal oleh elektrolit (K+).
Elektrolit ialah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada dalam peringkat cair atau apabila ia dilarutkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh mengalirkan elektrik. Kadangkala mungkin terdapat elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, sesetengah gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia dilarutkan dalam air. Terdapat dua jenis elektrolit, elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Elektrolit Kuat
Elektrolit kuat sedia menghasilkan ion apabila ia larut. Mereka bercerai sepenuhnya untuk menghasilkan ion dalam larutan. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl berair telah terurai sepenuhnya menjadi ion Na+ dan Cl–; oleh itu, ia adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan bes yang kuat juga merupakan elektrolit yang baik.
Elektrolit Lemah
Elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion apabila ia larut dalam air. Mereka bercerai sebahagian dan menghasilkan sedikit ion. Dalam larutan elektrolit lemah, akan terdapat ion tercerai serta molekul neutral bahan tersebut. Oleh itu, arus yang dijalankan oleh penyelesaian sedemikian adalah sangat rendah berbanding dengan larutan elektrolitik yang kuat. Contohnya, asid lemah seperti asid asetik dan bes lemah ialah elektrolit lemah.
Apakah perbezaan antara Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah?
• Elektrolit kuat mudah larut dalam air, tetapi elektrolit lemah tidak mudah larut.
• Elektrolit kuat tercerai atau terion sepenuhnya dalam larutan, manakala elektrolit lemah separa tercerai atau terion.
• Elektrolit kuat mengalirkan elektrik dengan sangat cekap kerana bilangan ion yang banyak dalam medium, tetapi elektrolit lemah hanya menghantar arus yang kecil.
