Perbezaan utama antara elektrolit dan bukan elektrolit ialah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dilarutkan dalam air, manakala bukan elektrolit tidak dapat menghasilkan ion.
Kita boleh mengkategorikan semua sebatian kepada dua kumpulan sebagai elektrolit dan bukan elektrolit bergantung kepada keupayaannya untuk menghasilkan ion dan mengalirkan elektrik. Proses menghantar arus melalui larutan elektrolitik dan memaksa ion positif dan negatif bergerak ke arah elektrod masing-masing dipanggil "elektrolisis." Walau bagaimanapun, bukan elektrolit tidak boleh mengambil bahagian dalam proses elektrolisis.
Apakah itu Elektrolit?
Elektrolit ialah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada dalam peringkat lebur, atau apabila ia dilarutkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh mengalirkan elektrik. Terdapat juga elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, sesetengah gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia larut dalam air.
Terdapat dua jenis elektrolit: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit yang kuat mudah menghasilkan ion apabila ia larut. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl berair mengalami penceraian lengkap (ke dalam ion Na+ dan Cl–); oleh itu ia adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan bes yang kuat juga merupakan elektrolit yang baik. Elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion apabila ia larut dalam air. Tambahan pula, asid lemah seperti asid asetik dan bes lemah adalah elektrolit lemah.
Rajah 01: Beberapa Elektrolit dalam Perbandingan
Elektrolit dalam Badan
Elektrolit juga terdapat dalam badan kita. Kita memerlukannya untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit adalah penting untuk mengekalkan keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam badan. Na+, K+ dan Ca2+ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan pengecutan otot.
Pelbagai hormon dalam badan mengawal homeostasis elektrolit. Sebagai contoh, aldosteron mengawal jumlah Na+. Hormon kalsitonin dan parathormon memainkan peranan untuk mengekalkan keseimbangan Ca2+ dan PO43-. Kita boleh mengukur tahap elektrolit darah untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakannya, paras Na+ dan K+ dalam pengukuran darah dan air kencing adalah penting untuk memeriksa kegagalan buah pinggang. Paras normal Na+ dalam darah ialah 135 – 145 mmol/L manakala paras normal K+ ialah 3.5 – 5.0 mmol/L. Tahap elektrolit yang melampau dalam badan boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Contohnya, elektrolit (K+) mengawal mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel pengawal.
Apakah itu Nonelectrolytes?
Sebatian yang tidak terpecah kepada ion positif dan negatif apabila kita melarutkannya dalam pelarut adalah bukan elektrolit. Peringkat cair sebatian ini tidak menghasilkan ion sama ada. Ketiadaan ion dalam medium menjadikannya tidak konduktif. Kebanyakannya, sebatian dengan ikatan kovalen nonpolar/sebatian organik tergolong dalam kumpulan ini. Contohnya, sukrosa, glukosa, etana, dsb.
Apakah Perbezaan Antara Elektrolit dan Bukan Elektrolit?
Perbezaan utama antara elektrolit dan bukan elektrolit ialah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dilarutkan dalam air manakala bukan elektrolit tidak dapat menghasilkan ion. Sebatian ionik dan beberapa sebatian dengan ikatan polar boleh menjadi elektrolit. Sebatian dengan ikatan nonpolar kebanyakannya bukan elektrolit. Tambahan pula, elektrolit dalam larutan boleh mengalirkan elektrik yang bertentangan dengan bukan elektrolit.
Ringkasan – Elektrolit lwn Bukan Elektrolit
Semua sebatian yang kita tahu adalah sama ada elektrolit atau bukan elektrolit. Perbezaan utama antara elektrolit dan bukan elektrolit ialah elektrolit boleh menghasilkan ion apabila ia dilarutkan dalam air, tetapi bukan elektrolit tidak dapat menghasilkan ion.
