Perbezaan utama antara elektrolit benar dan berpotensi ialah elektrolit sejati terurai menjadi ion sepenuhnya manakala elektrolit berpotensi terurai menjadi ion sebahagiannya.
Kita boleh mengkategorikan semua sebatian kepada dua kumpulan sebagai elektrolit dan bukan elektrolit, bergantung pada keupayaannya untuk menghasilkan ion dan mengalirkan elektrik. Elektrolisis ialah proses menghantar arus melalui larutan elektrolitik dan memaksa ion positif dan negatif bergerak ke arah elektrod masing-masing. Nonelektrolit tidak boleh mengambil bahagian dalam proses elektrolisis.
Apakah Elektrolit Sejati?
Elektrolit sebenar ialah bahan yang boleh terurai sepenuhnya kepada ionnya. Ini juga dinamakan sebagai elektrolit kuat. Sebatian ini mudah menghasilkan bentuk ioniknya apabila dilarutkan dalam air atau larutan lain. Terdapat kedua-dua kation dan anion dalam larutan selepas sebatian itu dipisahkan; oleh itu, ion-ion ini boleh membawa arus elektrik melalui larutan elektrolitik. Inilah sebab namanya "elektrolit", yang bermaksud "keupayaan untuk mengalirkan elektrik".
Larutan pekat elektrolit sejati mempunyai tekanan wap yang rendah daripada air tulen pada suhu yang sama. Asid kuat, bes kuat, garam ionik larut yang bukan asid dan bes lemah boleh dikelaskan sebagai elektrolit sejati.
Rajah 01: Pemisahan Lengkap
Apabila menulis tindak balas kimia untuk pengionan elektrolit sebenar, kita boleh menggunakan anak panah tunggal dalam satu arah untuk menunjukkan tindak balas pengionan lengkap berbeza dengan elektrolit berpotensi atau lemah. Anak panah tunggal ini bermakna tindak balas berlaku sepenuhnya. Elektrolit sebenar boleh mengalirkan elektrik hanya apabila dalam keadaan cair atau larutan. Memandangkan pengionan adalah tinggi, voltan yang boleh dihasilkan oleh elektrolit sebenar adalah sangat tinggi.
Apakah itu Elektrolit Berpotensi?
Elektrolit berpotensi ialah bahan yang sebahagiannya boleh terurai menjadi ionnya. Ini bermakna ia tidak boleh terurai sepenuhnya kepada ionnya dalam larutan akueus. Oleh itu, larutan akueus bagi elektrolit berpotensi akan mengandungi kedua-dua spesies ionik dan molekul yang tidak tercerai. Biasanya, pemisahan elektrolit berpotensi adalah kira-kira 1-10%. Ini juga dinamakan sebagai elektrolit lemah. Beberapa contoh biasa bagi elektrolit lemah termasuk asid asetik, asid karbonik, ammonia, asid fosforik, dll. Ini sama ada asid lemah atau bes lemah.
Rajah 02: Tindak balas Kimia untuk Pemisahan Asid Asetik
Apabila menulis tindak balas kimia untuk penceraian elektrolit lemah, kami menggunakan dua separuh anak panah menghala ke arah yang bertentangan. Anak panah ini bermakna terdapat keseimbangan antara spesies ionik dan molekul bersatu dalam larutan akueus.
Apakah Perbezaan Antara Elektrolit Benar dan Berpotensi?
Bergantung kepada keupayaan mereka untuk menghasilkan ion dan mengalirkan elektrik, kita boleh mengkategorikan semua sebatian kepada dua kumpulan sebagai elektrolit dan bukan elektrolit. Elektrolit sekali lagi dibahagikan kepada dua bahagian sebagai elektrolit benar dan berpotensi. Perbezaan utama antara elektrolit benar dan berpotensi ialah elektrolit sejati terurai menjadi ion sepenuhnya manakala elektrolit berpotensi terurai menjadi ion sebahagiannya. Selain itu, kekuatan pemisahan elektrolit sebenar adalah 100% manakala kekuatan pemisahan elektrolit berpotensi berbeza dari 1 hingga 10%.
Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara elektrolit benar dan berpotensi.
Ringkasan – Elektrolit Benar vs Potensi
Elektrolit sebenar ialah bahan yang boleh terurai sepenuhnya menjadi ionnya manakala elektrolit berpotensi ialah bahan yang boleh terurai sebahagian menjadi ionnya. Oleh itu, perbezaan utama antara elektrolit tulen dan berpotensi ialah elektrolit tulen tercerai menjadi ion sepenuhnya, manakala elektrolit berpotensi tercerai menjadi ion sebahagiannya.
