Perbezaan utama antara nitrat dan nitrit ialah nitrat mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen manakala nitrit mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen.
Kedua-dua nitrat dan nitrit adalah anion tak organik yang terdiri daripada atom nitrogen dan oksigen. Kedua-dua anion ini mempunyai cas elektrik -1. Mereka terutamanya berlaku sebagai anion sebatian garam. Terdapat beberapa perbezaan antara nitrat dan nitrit; kita akan membincangkan perbezaan tersebut dalam artikel ini.
Apakah Nitrat??
Nitrat ialah anion tak organik yang mempunyai formula kimia NO3–Ia adalah anion poliatomik yang mempunyai 4 atom; satu atom nitrogen dan tiga atom oksigen. Anion mempunyai -1 cas keseluruhan. Jisim molar anion ini ialah 62 g/mol. Juga, anion ini berasal daripada asid konjugatnya; asid nitrik atau HNO3 Dalam erti kata lain, nitrat ialah bes konjugat asid nitrik.
Ringkasnya, ion nitrat mempunyai satu atom nitrogen di tengah yang mengikat dengan tiga atom oksigen melalui ikatan kimia kovalen. Apabila mempertimbangkan struktur kimia anion ini, ia mempunyai tiga ikatan N-O yang sama (mengikut struktur resonans anion). Oleh itu, geometri molekul ialah satah trigonal. Setiap atom oksigen membawa − 2⁄3 cas, yang memberikan cas keseluruhan anion sebagai -1.
Rajah 01: Struktur Resonans Ion Nitrat
Pada tekanan dan suhu standard, hampir semua sebatian garam yang mengandungi anion ini larut dalam air. Kita boleh menemui garam nitrat semulajadi di bumi sebagai mendapan; mendapan nitrat. Ia terutamanya mengandungi natrium nitrat. Selain itu, bakteria nitrifikasi boleh menghasilkan ion nitrat. Salah satu kegunaan utama garam nitrat adalah dalam pengeluaran baja. Tambahan pula, ia berguna sebagai agen pengoksidaan dalam bahan letupan.
Apakah Nitrit?
Nitrite ialah garam tak organik yang mempunyai formula kimia NO2– Anion ini ialah anion simetri, dan ia mempunyai satu atom nitrogen terikat kepada dua atom oksigen dengan dua ikatan kimia kovalen N-O yang serupa. Oleh itu, atom nitrogen berada di tengah-tengah molekul. Anion mempunyai -1 cas keseluruhan.
Rajah 02: Struktur Resonans Ion Nitrit
Jisim molar anion ialah 46.01 g/mol. Juga, anion ini berasal daripada asid nitrus atau HNO2 Oleh itu, ia adalah asas konjugat asid nitrus. Oleh itu, kita boleh menghasilkan garam nitrit secara industri melalui wasap nitrus ke dalam larutan natrium hidroksida berair. Selain itu, ini menghasilkan natrium nitrit yang boleh kita bersihkan melalui penghabluran semula. Tambahan pula, garam nitrit seperti natrium nitrit berguna dalam pengawetan makanan kerana ia boleh menghalang makanan daripada pertumbuhan mikrob.
Apakah Perbezaan Antara Nitrat dan Nitrit?
Nitrat ialah anion tak organik yang mempunyai formula kimia NO3– manakala Nitrit ialah garam tak organik yang mempunyai formula kimia NO 2– Oleh itu, perbezaan utama antara nitrat dan nitrit terletak pada komposisi kimia kedua-dua anion. Itu dia; perbezaan utama antara nitrat dan nitrit ialah nitrat mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen manakala nitrit mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen. Selain itu, ion nitrat diperoleh daripada asid konjugatnya; asid nitrik, manakala ion nitrit berasal daripada asid nitrus. Sebagai satu lagi perbezaan penting antara ion nitrat dan nitrit, kita boleh mengatakan bahawa nitrat adalah agen pengoksida kerana ia boleh mengalami satu-satunya pengurangan manakala nitrit boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dan pengurangan.
Ringkasan – Nitrat lwn Nitrit
Nitrat dan nitrit ialah anion nitrogen yang berlaku terutamanya sebagai sebatian garam. Perbezaan utama antara nitrat dan nitrit ialah nitrat mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen manakala nitrit mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen.
