Perbezaan utama antara elektrolit dan elektrolisis ialah elektrolit ialah bahan yang boleh menghasilkan ion, manakala elektrolisis ialah proses di mana arus elektrik digunakan untuk memacu tindak balas kimia.
Kami terutamanya menggunakan istilah elektrolit dan elektrolisis dalam elektrokimia, di mana kami menyiasat hubungan antara elektrik dan kimia.
Apakah itu Elektrolit?
Elektrolit ialah bahan yang boleh menghasilkan ion. Elektrolit membekalkan ion apabila ia berada dalam peringkat cair atau apabila ia dibubarkan dalam pelarut (air). Ion-ion ini menjadikan elektrolit dapat mengalirkan elektrik. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa elektrolit keadaan pepejal juga. Tambahan pula, sesetengah gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia larut dalam air.
Kita boleh mengkategorikan elektrolit kepada dua kumpulan berbeza: elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Antaranya, elektrolit kuat mudah menghasilkan ion apabila ia larut. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Natrium klorida cair atau larutan NaCl berair mengalami penceraian lengkap (ke dalam ion Na+ dan Cl–); oleh itu, ia adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan bes yang kuat juga merupakan elektrolit yang baik. Sebaliknya, elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion apabila ia larut dalam air. Selain itu, asid lemah seperti asid asetik dan bes lemah adalah elektrolit lemah.
Rajah 01: Kekonduksian Beberapa Elektrolit untuk Kapasitor Elektrolitik
Elektrolit juga terdapat dalam badan. Kita memerlukan elektrolit ini untuk mengekalkan keseimbangan ionik di dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk mengekalkan keseimbangan osmotik dan tekanan darah di dalam badan. Na+, K+ dan Ca2+ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan pengecutan otot.
Apakah itu Elektrolisis?
Elektrolisis ialah proses menggunakan arus elektrik terus untuk memacu tindak balas kimia bukan spontan. Elektrolisis boleh dilakukan menggunakan sel elektrolitik. Teknik ini sangat penting untuk memisahkan sebatian kepada ionnya atau komponen lain.
Rajah 02: Proses Elektrolisis Mudah
Dalam proses elektrolisis, arus elektrik melalui larutan untuk mobiliti ion dalam larutan tersebut. Biasanya, sel elektrolitik terdiri daripada dua elektrod yang direndam dalam larutan yang sama. Kami memanggil larutan ini sebagai elektrolit. Satu ciri penting dalam mengawal selia sel elektrolitik ialah "lebih potensi." Kita perlu menyediakan voltan yang lebih tinggi untuk menjalankan tindak balas bukan spontan. Di sini, elektrod lengai juga boleh digunakan untuk menyediakan permukaan bagi tindak balas yang berlaku.
Terdapat banyak aplikasi berguna elektrolisis. Satu aplikasi biasa ialah elektrolisis air. Di sini, air adalah elektrolit. Kemudian tindak balas pemecahan molekul air kepada gas hidrogen dan oksigen dilakukan menggunakan arus elektrik yang disalurkan melalui elektrolit.
Apakah Perbezaan Antara Elektrolit dan Elektrolisis?
Perbezaan utama antara elektrolit dan elektrolisis ialah elektrolit ialah bahan yang boleh menghasilkan ion, manakala elektrolisis ialah proses di mana arus elektrik digunakan untuk memacu tindak balas kimia. Dalam erti kata lain, dalam elektrolit, bahan cair atau terlarut menghasilkan ion yang mampu bergerak dalam keadaan cecair atau dalam larutan akueus, manakala dalam elektrolisis, penguraian elektrolit oleh arus elektrik berlaku. Elektrolit dan elektrolisis berkaitan antara satu sama lain dengan cara yang berbeza. Contohnya, elektrolisis boleh berlaku dengan kehadiran elektrolit.
Ringkasan – Elektrolit lwn Elektrolisis
Oleh itu, perbezaan utama antara elektrolit dan elektrolisis ialah elektrolit ialah bahan yang boleh menghasilkan ion, manakala elektrolisis ialah proses di mana arus elektrik digunakan untuk memacu tindak balas kimia. Dalam erti kata lain, elektrolit ialah bahan, manakala elektrolisis ialah satu proses.
