Perbezaan Utama – Berasid lwn Oksida Asas
Oksida ialah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang melekat pada unsur lain. Oksida terbentuk apabila unsur tertentu bertindak balas dengan oksigen. Oleh kerana oksigen bersifat sangat reaktif, ia bertindak balas dengan unsur logam dan bukan logam dan membentuk oksida unsur tersebut. Oksigen ini datang dari udara atau air. Oleh kerana elektronegativiti yang tinggi, oksigen boleh bertindak balas dengan hampir semua unsur kecuali gas mulia. Jenis utama oksida termasuk oksida berasid, oksida asas, oksida amfoterik dan oksida neutral. Pengelasan ini dilakukan mengikut sifat dan sifat oksida tersebut. Perbezaan utama antara oksida berasid dan asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dilarutkan dalam air manakala oksida asas membentuk bes apabila dilarutkan dalam air.
Apakah itu Oksida Asid?
Oksid berasid terbentuk apabila bukan logam bertindak balas dengan oksigen. Oksida berasid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid akueus. Sebatian asid ini terdiri daripada oksigen, atom hidrogen bersama-sama dengan atom bukan logam tertentu yang dikaitkan melalui ikatan kovalen. Sebatian asid ini dipanggil asid anhidrida kerana ia menghasilkan sebatian asid oksida itu apabila dilarutkan dalam air. Sebagai contoh, sulfur dioksida dipanggil anhidrida sulfur dan sulfur trioksida dipanggil anhidrida sulfurik. Asid oksida boleh bertindak balas dengan bes untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asid mempunyai takat lebur yang rendah dan takat didih yang rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan larut dalam bes dan membentuk garam dan air. Apabila oksida berasid dilarutkan dalam air, ia akan menurunkan pH sampel air akibat pembentukan ion H+. Beberapa contoh umum oksida berasid ialah, CO2, P2O5, NO 2, SO3, dsb. Tindak balas berikut ialah contoh untuk melarutkan oksida berasid dalam air.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Rajah 01: Nitrogen Dioksida pada suhu berbeza
Apakah itu Oksida Asas?
Oksid asas terbentuk hasil daripada tindak balas oksigen dengan logam. Disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas adalah bersifat ionik. Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ionik antara atom. Oksida ini bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini juga bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambah kepada air, pH air meningkat disebabkan oleh pembentukan ion hidroksil (OH–). Beberapa contoh oksida asas biasa ialah, Na2O, CaO, MgO, dll. Contoh berikut menunjukkan pelarutan oksida asas dalam air.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Rajah 02: Magnesium Oksida (Contoh Oksida Asas)
Apakah Perbezaan Antara Oksida Berasid dan Asas?
Asid lwn Oksida Asas |
|
| Oksid berasid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam. | Oksid asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam. |
| Tindak balas dengan Air | |
| Oksid berasid bertindak balas dengan air dengan membentuk sebatian berasid. | Oksid asas bertindak balas dengan air membentuk sebatian asas. |
| Tindak balas dengan Asid | |
| Oksid berasid tidak bertindak balas dengan asid. | Oksid asas bertindak balas dengan asid dengan membentuk garam. |
| Reaksi dengan Asas | |
| Oksid berasid bertindak balas dengan bes dengan membentuk garam. | oksida asas tidak bertindak balas dengan bes. |
| Ikatan | |
| Oksid berasid mempunyai ikatan kovalen. | Oksid asas mempunyai ikatan ionik. |
| Kesan pada pH | |
| Apabila oksida berasid dilarutkan dalam air ia menurunkan pH. | Pelarutan oksida asas menyebabkan pH meningkat. |
| Nama Lain | |
| Oksid berasid juga dikenali sebagai anhidrida asid. | Oksid asas juga dipanggil sebagai anhidrida bes. |
Ringkasan – Berasid lwn Oksida Asas
Oksida ialah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen terikat kepada unsur lain. Unsur ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh menjadi berasid atau asas mengikut sifatnya. Jika oksida tertentu boleh bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan bes, ia dipanggil oksida asas. Jika oksida bertindak balas dengan bes tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida berasid. Perbezaan utama antara oksida berasid dan oksida asas ialah oksida asid membentuk asid apabila larut dalam air manakala oksida asas membentuk bes apabila larut dalam air.
