Perbezaan utama antara garam berasid dan garam asas ialah garam berasid membentuk larutan yang kurang daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air, manakala garam asas membentuk larutan yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air.
Garam ialah sebatian ionik yang mengandungi kation dan anion. Ia adalah sebatian pepejal yang tidak mempunyai cas bersih kerana kation dan anion bergabung antara satu sama lain sedemikian rupa sehingga cas elektrik kation seimbang dengan anion. Bergantung kepada komposisi ionik garam, sifat dan kereaktifan boleh ditentukan. Oleh itu, kita boleh mengkategorikan garam kepada tiga kumpulan sebagai garam berasid, garam asas dan garam neutral.
Apakah itu Garam Berasid?
Garam berasid ialah sebatian ionik yang boleh membentuk larutan berasid apabila larut dalam air. Maksudnya; garam berasid membentuk larutan akueus yang kurang daripada pH 7.0. Ini berlaku sama ada disebabkan oleh kehadiran kation logam yang boleh bertindak balas sebagai asid Lewis atau disebabkan oleh kehadiran proton hidrolisis. Lazimnya, garam berasid mengandungi proton hidrolisis. Proton boleh hidrolisis ini mungkin wujud sama ada dalam kation atau anion.
Rajah 01: Natrium Bisulfit ialah Garam Berasid
Proton Boleh Hidrolisis dalam Kation
Garam berasid yang mengandungi kation dengan proton boleh hidrolisis adalah terutamanya ion ammonium. Ion ammonium berasal daripada garam ammonium. Selain itu, proton boleh hidrolisis ini boleh berlaku dalam sebatian organik yang mengandungi kumpulan amina terprotonasi. Cth. ion ammonium, ion metil ammonium, ion etil ammonium, ion anilinium, dsb.
Proton Boleh Hidrolisis dalam Anion
Garam berasid mungkin mengandungi proton boleh hidrolisis dalam anion. Contohnya termasuk ion bisulfit, dihidrogen sitrat, ion bioksalat, dsb. Anion ini mengandungi proton yang terurai lemah ke dalam air.
Apakah itu Garam Asas?
Garam asas ialah sebatian ionik yang boleh membentuk larutan asas apabila larut dalam air. Maksudnya; garam ini boleh membentuk larutan akueus yang mempunyai pH lebih tinggi daripada 7.0. Secara amnya, garam asas boleh menyahprotonasi molekul air dan membentuk ion hidroksida yang boleh menyebabkan keasaman dalam larutan akueus.
Rajah 02: Natrium Sulfida ialah Garam Asas
Beberapa contoh garam asas termasuk natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida dan natrium sulfida. Garam ini boleh bertindak balas dengan air, memaksa molekul air mengeluarkan ion hidroksida.
Apakah Perbezaan Antara Garam Berasid dan Garam Asas?
Perbezaan utama antara garam berasid dan garam asas ialah garam berasid membentuk larutan yang kurang daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air, manakala garam asas membentuk larutan yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air. Garam ammonium, natrium bisulfit dan kalsium oksalat ialah beberapa contoh garam berasid, manakala natrium bikarbonat, kalsium karbonat, natrium asetat, kalium sianida dan natrium sulfida ialah beberapa contoh garam asas.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara garam berasid dan garam asas.
Ringkasan – Garam Berasid lwn Garam Asas
Bergantung kepada komposisi ionik garam, sifat dan kereaktifan boleh ditentukan. Oleh itu, kita boleh mengkategorikan garam kepada tiga kumpulan sebagai garam berasid, garam asas dan garam neutral. Perbezaan utama antara garam berasid dan garam asas ialah garam berasid membentuk larutan yang kurang daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air, manakala garam asas membentuk larutan yang lebih tinggi daripada pH 7.0 apabila dilarutkan dalam air.
