Perbezaan Antara Sel Primer dan Sekunder

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Sel Primer dan Sekunder

Bateri digunakan apabila penyimpanan kuasa elektrik diperlukan. Mereka mengumpul dan memberikan cas elektrik sebagai arus elektrik apabila ia diperlukan. Bateri terdiri daripada sel primer atau sekunder. Perbezaan utama antara sel primer dan sekunder ialah kebolehgunaan semula. Sel sekunder boleh digunakan semula berulang kali manakala sel primer hanya boleh digunakan sekali sahaja. Tujuan dan beban yang disambungkan ke bateri bergantung pada jenis sel di dalamnya. Mungkin terdapat satu atau lebih sel daripada satu jenis dalam bateri; jadi itu menentukan voltan, atau dengan kata lain, daya gerak elektrik (EMF) bateri itu. Mana-mana sel terdiri daripada 3 bahagian utama; iaitu Anod, Katod dan Elektrolit.

Apakah itu Sel Primer?

Sel utama boleh digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak boleh dicas semula dan digunakan semula. Label sel primer sentiasa menyatakan bahawa ia tidak boleh dicas semula kerana ia berbahaya untuk mencuba mengecas semula dan mungkin meletup, jika berbuat demikian. Sel kering dan sel Merkuri adalah contoh untuk sel Primer. Sel primer pada asasnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus elektrik melalui tindak balas kimia yang tidak dapat dipulihkan. Sebaik sahaja tindak balas dilakukan, ia tidak boleh diwujudkan semula. Untuk seketika, sel kering terdiri daripada Katod Karbon yang dikelilingi oleh NH₄Cl dalam bekas Zink. Pes NH₄Cl dan ZnCl₂ berfungsi sebagai elektrolit manakala bekas Zink bertindak sebagai Anod. Sebilangan kecil MnO_{2 juga dicampur dengan elektrolit. Proses kimia sel kering boleh diringkaskan seperti berikut;}

Zn-->Zn^{2++2 elektron (tindak balas anod)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -->MnO(OH) + NH_{3 (Tindak balas katod)}

Sel utama biasanya ditemui dan digunakan dalam kebanyakan mainan elektrik, jam, jam tangan dan alat kawalan jauh domestik.

Apakah itu Sel Sekunder?

Sel sekunder juga merupakan sel kimia tetapi, boleh dicas semula untuk digunakan semula. Tindak balas kimia yang menghasilkan elektrik boleh diterbalikkan, dan sel boleh digunakan sebagai yang baru selepas proses pengecasan semula. Sel boleh digunakan semula tetapi hayatnya dipendekkan. Asid plumbum dan sel LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel asid Plumbum, Plumbum bertindak sebagai anod dan grid plumbum yang dibungkus dengan plumbum dioksida bertindak sebagai katod. Asid sulfurik diisi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Tindak balas kimia di dalam sel Plumbum-Asid diberikan di bawah. Ia adalah proses boleh balik.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektron (Tindak balas anod)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektron --> PbSO₄ + 2H_{2O (Tindak balas katod)}

Kenderaan hibrid moden dikuasakan oleh kedua-dua kuasa petroleum dan elektrik. Bateri mengecas apabila kereta bergerak, dan kemudian kuasa elektrik yang disimpan boleh digunakan untuk berjalan. Semua pek bateri di dalam kereta tersebut diperbuat daripada sel sekunder. Satu lagi kegunaan biasa untuk bateri sekunder adalah untuk menghidupkan, menyala dan mencucuh dalam kenderaan. Selain itu, ia digunakan dalam bekalan kuasa tidak terganggu (UPS), telekomunikasi dan alat mudah alih.

Apakah perbezaan antara Sel Primer dan Sekunder?

Keberkesanan Kos:

Menggunakan sel primer adalah kos efektif berbanding sel sekunder, pada mulanya.

Tetapi menggunakan sel sekunder akan menjadi pelaburan jangka panjang kerana sel primer akan digantikan dengan set lain selepas beberapa ketika.

Kadar pelepasan diri:

Sel primer mempunyai kadar nyahcas diri yang lebih rendah oleh itu ia sesuai untuk peranti berfungsi sedia yang memerlukan arus kecil secara berterusan untuk jangka masa yang lama. Ini adalah fakta penting bagi pihak peralatan keselamatan seperti pengesan asap/ Kebakaran, penggera pencuri dan jam.

Sel sekunder mempunyai pelepasan diri yang lebih tinggi.

Kos dan Penggunaan:

Sel utama adalah murah dan mudah digunakan.

Sel kedua adalah mahal dan lebih kompleks dalam penggunaan.