Perbezaan Antara Elemen Blok S dan P

Video: Perbezaan Antara Elemen Blok S dan P

Video: 8 perbedaan element block dan inline 2024, Julai

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Elemen Blok S lwn. P

Perbezaan utama antara elemen blok s dan p boleh dijelaskan dengan terbaik menggunakan konfigurasi elektroniknya. Dalam unsur blok s, elektron terakhir mengisi ke subkulit s dan dalam unsur blok p, elektron terakhir mengisi ke subkulit p. Apabila mereka membentuk ion; Unsur blok s mengeluarkan elektronnya dari subkulit terluar dengan mudah manakala unsur blok p menerima elektron ke subkulit p atau mengeluarkan elektron dari subkulit p. Sesetengah unsur dalam kumpulan p membentuk ion positif yang mengeluarkan elektron daripada subkulit p terluar dan beberapa unsur (elemen yang paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron daripada yang lain. Apabila anda mempertimbangkan sifat kimia, terdapat perbezaan yang ketara antara unsur blok s dan p; ini pada asasnya disebabkan oleh konfigurasi elektron.

Apakah Elemen S-block?

Unsur blok-S ialah unsur kimia dalam kumpulan I dan kumpulan II dalam jadual berkala. Oleh kerana subkulit s boleh memuatkan hanya dua elektron, unsur-unsur ini biasanya mempunyai satu (kumpulan I) atau dua (kumpulan II) elektron dalam kulit terluar. Unsur dalam kumpulan I dan II ditunjukkan di atas dalam jadual.

	IA	II A
2	Li	Jadilah
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Logam alkali
II A	Logam tanah beralkali

Semua unsur dalam blok-s membentuk ion positif dan ia sangat reaktif.

Penempatan Elemen blok-S dalam Jadual Berkala

Apakah Elemen P-block?

Unsur blok-P ialah unsur yang elektron terakhirnya terisi ke dalam subkulit p. Terdapat tiga orbital p; setiap orbital boleh memuatkan dua elektron, menjadikan jumlah enam elektron p. Oleh itu, unsur-unsur p-blok mempunyai satu hingga enam p-elektron dalam kulit terluarnya. P-blok mengandungi kedua-dua logam dan bukan logam; selain itu terdapat beberapa metaloid juga.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Sebagai	Se	Br	Kr
5	In	Sn	Sb	Te	Saya	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Di	Rn

Apakah perbezaan antara Elemen blok S dan P?

Konfigurasi Elektron Biasa:

Elemen blok-S: Unsur-unsur blok-S mempunyai konfigurasi elektron biasa bagi [gas mulia]ns¹ (untuk unsur kumpulan I) dan [gas mulia]ns 2 ^{(untuk elemen kumpulan II).}

Unsur blok-P: Unsur-unsur blok-P mempunyai konfigurasi elektron biasa bagi [gas mulia]ns² np^1-6. Tetapi, helium mempunyai 1s^{2 konfigurasi; ia adalah situasi yang istimewa.}

Keadaan Pengoksidaan:

Elemen blok-S: Unsur-unsur blok-S tidak menunjukkan berbilang keadaan pengoksidaan seperti unsur blok-p. Sebagai contoh, unsur kumpulan I menunjukkan keadaan pengoksidaan +1 dan unsur kumpulan II menunjukkan keadaan pengoksidaan +2.

Unsur blok-P: Tidak seperti unsur-unsur blok-s, unsur-unsur blok-p mempunyai keadaan pengoksidaan yang sama untuk kumpulan masing-masing dalam jadual berkala dan beberapa keadaan pengoksidaan tambahan lain bergantung pada kestabilan ion.

Kumpulan	13	14	15	16	17	18
Konfigurasi elektron am	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^{st ahli kumpulan}	Jadilah	C	N	O	F	Dia
Nombor pengoksidaan biasa	+3	+4	+5	-2	-1	0
Keadaan pengoksidaan lain	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

Properti:

Elemen bongkah-S: Secara umum, semua elemen bongkah-s adalah logam. Ia adalah konduktor elektrik dan haba yang berkilat, baik dan mudah untuk mengeluarkan elektron daripada cangkang valens. Ia adalah unsur yang paling reaktif dalam jadual berkala.

Elemen blok-P: Kebanyakan unsur-unsur blok-p adalah bukan logam. Mereka mempunyai takat didih yang rendah, konduktor yang lemah dan sukar untuk mengeluarkan elektron dari kulit terluar. Sebaliknya, mereka mendapat elektron. Sebahagian daripada bukan logam adalah pepejal (C, P, S, Se) pada suhu bilik manakala sebahagian lagi adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Bromin ialah bukan logam, dan ia adalah cecair pada suhu bilik.

Selain itu, p-blok mengandungi beberapa unsur logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), timah (Sn), talium (Tl), plumbum (Pb), dan bismut (Bi).