Perbezaan Antara Elemen Blok D dan Elemen Peralihan

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Elemen Blok D lwn Elemen Peralihan

Perbezaan antara elemen blok D dan elemen peralihan agak mengelirukan. Kedua-dua perkataan digunakan secara bergantian, dan ramai orang menggunakan perkataan 'elemen peralihan' untuk elemen blok-d. Perbezaan utama antara elemen blok D dan elemen peralihan ialah walaupun semua elemen peralihan adalah elemen blok D, bukan semua elemen blok D adalah elemen peralihan. Adalah jelas bahawa unsur-unsur blok-d mempunyai d-elektron dalam kulit d-sub. Unsur peralihan ialah unsur yang membentuk ion stabil yang mempunyai orbital d yang tidak terisi sepenuhnya. Sebagai contoh, Zink dan Scandium ialah elemen blok-d; tetapi bukan unsur peralihan.

Apakah Elemen blok D?

Unsur blok D boleh dikenal pasti dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan kedudukan jadual berkala. Ciri utama unsur blok-d ialah mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron dalam kulit sub-d. Perkara ganjil berlaku apabila pengisian elektron mengikut prinsip Aufbau dalam unsur blok-d ialah, 4s -elektron terlebih dahulu diisi sebelum 3d -elektron; yang bermaksud 3d-elektron mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada 4s-elektron. Tetapi, apabila mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; 4s -elektron mula-mula dikeluarkan daripada atom.

Elemen		Konfigurasi Elektron
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferus	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Tembaga	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

Nota: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Apakah Elemen Peralihan?

Unsur peralihan ialah unsur yang membentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi sepenuhnya. Apabila ion dibentuk oleh unsur blok d; mereka mula-mula menghapuskan s -elektron (n-level) dan kemudian mengeluarkan d -elektron (n-1 level). Zink dan Scandium ialah dua elemen istimewa dalam blok-d; mereka tidak membentuk ion yang mempunyai orbital d yang tidak terisi sepenuhnya; oleh itu ia tidak dianggap sebagai unsur peralihan. Semua unsur lain dalam kumpulan-d membentuk ion stabil yang mempunyai elektron-d yang tidak terisi sepenuhnya.

Penyelesaian Logam Peralihan

Apakah perbezaan antara Elemen blok D dan Elemen Peralihan?

Definisi Elemen blok D dan Elemen Peralihan

Unsur Blok-D: Unsur-unsur yang mempunyai satu atau lebih elektron-d dalam kulit sub-d dikenali sebagai unsur blok-d. Kebanyakan unsur blok d adalah logam.

Elemen Peralihan: Unsur yang boleh membentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi penuh dipanggil unsur peralihan.

Nota:

Zn dan Sc bukan unsur peralihan. Ia tidak hanya membentuk Zn²⁺dan Sc^{3+ ion, yang tidak mengandungi orbital d yang tidak terisi.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Ion berikut mengandungi orbital-d yang tidak terisi. Oleh itu, unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur peralihan.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Keadaan Pengoksidaan:

Elemen Blok D: Beberapa unsur blok D menunjukkan berbilang keadaan pengoksidaan dan beberapa daripadanya menunjukkan keadaan pengoksidaan tunggal.

Contoh:

Zink menunjukkan hanya +2 keadaan pengoksidaan dan Scandium menunjukkan hanya +3 keadaan pengoksidaan.

Unsur lain dalam blok-d menunjukkan berbilang keadaan pengoksidaan.

Unsur Peralihan: Unsur peralihan menunjukkan berbilang keadaan pengoksidaan. Sekurang-kurangnya satu keadaan mengandungi d -orbital yang tidak terisi.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferus +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2