Perbezaan Antara Logam Peralihan dan Logam Peralihan Dalam

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Logam Peralihan lwn Logam Peralihan Dalam

Unsur jadual berkala disusun mengikut corak menaik bergantung pada cara elektron diisi ke dalam tahap tenaga atom dan subkulitnya. Ciri-ciri unsur ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh itu, kawasan elemen dengan sifat yang serupa boleh dikenal pasti dan disekat demi kemudahan. Dua lajur pertama dalam jadual berkala mengandungi unsur-unsur di mana elektron akhir sedang diisi ke dalam subkulit 's', oleh itu dipanggil sebagai 's-blok'. Enam lajur terakhir bagi jadual berkala lanjutan mengandungi unsur-unsur di mana elektron akhir sedang diisi ke dalam subkulit 'p', oleh itu dipanggil 'b-blok'. Begitu juga lajur dari 3-12 mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir sedang diisi ke dalam subkulit 'd', oleh itu dipanggil 'blok-d'. Akhir sekali, set elemen tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala atau kadangkala ditulis di antara lajur 2 dan 3 sebagai lanjutan dipanggil 'b-blok' kerana elektron terakhirnya sedang diisi ke dalam 'f' subkulit. Unsur-unsur 'd-block' juga dirujuk sebagai 'Transition Metals' dan 'f-block' elemen juga dipanggil 'Inner Transition Metals'.

Logam Peralihan

Unsur-unsur ini muncul pada gambar bermula dari baris ke-4 dan istilah 'peralihan' digunakan kerana ia memanjangkan cengkerang elektronik dalam menjadikan konfigurasi '8 elektron' stabil kepada konfigurasi '18 elektron'. Seperti yang dinyatakan di atas, unsur-unsur dalam blok-d tergolong dalam kategori ini yang merangkumi kumpulan 3-12 dalam jadual berkala dan semua unsur adalah logam, maka dinamakan 'logam peralihan'. Unsur-unsur dalam baris 4^th, kumpulan 3-12, secara kolektif dipanggil siri peralihan pertama, baris 5^th sebagai siri peralihan kedua, dan sebagainya. Elemen dalam siri peralihan pertama termasuk; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam peralihan dikatakan mempunyai d subkulit yang tidak terisi oleh itu unsur-unsur seperti Zn, Cd dan Hg, yang berada dalam lajur 12^{th, cenderung untuk dikecualikan daripada siri peralihan.}

Selain daripada terdiri daripada semua logam, unsur blok-d mempunyai beberapa sifat ciri lain yang memberikan identitinya. Kebanyakan sebatian logam siri peralihan berwarna. Ini disebabkan oleh peralihan elektronik d-d; iaitu KMnO₄ (ungu), [Fe(CN)₆]^4- (merah darah), CuSO₄ (biru), K₂CrO_{4 (kuning) dsb. Sifat lain ialah pameran banyak keadaan pengoksidaan. Tidak seperti unsur-unsur blok-s dan blok-p, majoriti unsur-unsur blok-d mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza-beza; i.e. Mn (0 hingga +7). Kualiti ini telah menjadikan logam peralihan bertindak sebagai pemangkin yang baik dalam tindak balas. Tambahan pula, ia menunjukkan sifat magnetik dan pada asasnya bertindak sebagai paramagnet apabila mempunyai elektron tidak berpasangan.}

Logam Peralihan Dalam

Seperti yang dinyatakan dalam pengenalan, unsur-unsur blok-f termasuk dalam kategori ini. Unsur-unsur ini juga dipanggil 'logam nadir bumi'. Siri ini disertakan selepas lajur 2^nd sebagai dua baris bawah yang menyambung ke blok-d dalam jadual berkala lanjutan atau sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala. Baris 1^st dipanggil ‘Lantanida’, dan baris 2^{nd dipanggil ‘Aktinida’. Kedua-dua lantanida dan aktinida mempunyai kimia yang serupa, dan sifatnya berbeza daripada semua unsur lain kerana sifat orbital f. (Baca Perbezaan Antara Aktinida dan Lantanida.) Elektron dalam orbital ini tertimbus di dalam atom dan dilindungi oleh elektron luar dan, akibatnya, kimia sebatian ini sebahagian besarnya bergantung kepada saiz. Cth: La/Ce/Tb (lantanida), Ac/U/Am (aktinida).}

Apakah perbezaan antara Logam Peralihan dan Logam Peralihan Dalam?

• Logam peralihan terdiri daripada unsur blok d manakala logam peralihan dalam terdiri daripada unsur blok f.

• Logam peralihan dalam mempunyai ketersediaan yang rendah berbanding logam peralihan dan oleh itu dipanggil 'logam nadir bumi'.

• Kimia logam peralihan terutamanya disebabkan oleh nombor pengoksidaan yang berbeza-beza, manakala kimia logam peralihan dalam bergantung terutamanya pada saiz atom.

• Logam peralihan biasanya digunakan dalam tindak balas redoks, tetapi penggunaan logam peralihan dalam untuk tujuan ini jarang berlaku.

Juga, baca Perbezaan Antara Logam Peralihan dan Logam